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氧族元素的递变性问题为什么从O到Po,水溶液酸性增强,而从S到Te,最高价氧化物对应的水化物酸性却减弱?能不能回答的详细

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/09 23:00:59
氧族元素的递变性问题
为什么从O到Po,水溶液酸性增强,而从S到Te,最高价氧化物对应的水化物酸性却减弱?能不能回答的详细一点.
氧族元素的递变性问题为什么从O到Po,水溶液酸性增强,而从S到Te,最高价氧化物对应的水化物酸性却减弱?能不能回答的详细
氢化物水溶液的酸性与其在水中质子电离的难易有关,这个电离平衡,与生成的阴离子（即共轭碱）的稳定性有关,而这个稳定性与多出来的负电荷在粒子表面的分布有关.
形象地说,HPo－与OH－相比,同样带一个单位的负电,但是HPo－半径大很多,单位面积上分得的电荷就小很多,对H+的吸引也小很多,重新质子化的可能也小,共轭碱碱性小则酸性强.
最高价氧化物对应的含氧酸的酸性,中学化学的提法是,这个对应的是元素非金属性的强弱,自然是S到Te递减的.其实还是与酸根离子（共轭碱）的电子分布有关,也就是酸根上氧元素带的负电的多少,电负性与氧越相似,吸引电子的能力就越强,氧上带的负电就相应的少,重新被质子化的可能性小.
如果您还在上中学,可能对我说的有点难以理解,欢迎追问.
为什么卤族元素,气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,而其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 为什么同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性,同一周期,从左往右,碱性减弱,酸性增强.书上有这一句话.那HF和HNO3怎么解释. 化学元素周期表中元素最高价氧化物对应的水化物酸性递变规律 卤族元素最高价氧化物对应的水化物是什么?酸性递变规律呢? 元素周期律老师的笔记有这样一句话 ：“从左到右,金属性减弱,非金属性增强,故最高价氧化物的水化物 碱性减弱,酸性增强.” 卤族元素随电荷数增加的最高价氧化物对应水溶液酸性为什么是增强的? C,S,Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强? 碳磷硫氯的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 这是为什么? s和cl元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是： 为什么元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性能判断非金属性的强弱 元素周期表的题目同主族的XYZ三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性按H3XO4,H3YO4,H3ZO4顺序依次减弱