前提2no2-+2h+=nh+nh2+h2o,1molnano2在酸性条件下反应生成no和no2,转移电子多少
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/28 23:35:40
前提2no2-+2h+=nh+nh2+h2o,1molnano2在酸性条件下反应生成no和no2,转移电子多少
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由化合价升降可得电子转移为1 mol
nano2中N元素为+3价,NO中为+2价,降低1,NO2中为+4价,升高1
nano2中N元素为+3价,NO中为+2价,降低1,NO2中为+4价,升高1
3NO2+H2O=2HNO3+NO这个反应中,NO2的电子转移数为多少摩尔?
3NO2+H2O = 2HNO3+NO.若有6mol no2 参与反应,有 mol电子转移
No2与水反应生成1Mol No.则转移2Mol电子对吗
3NO2+H2O=2HNO3+NO反正中,没消耗1摩NO2,转移电子的物质的量为多少
Cu2S+HNO3=CuSO4+NO2+NO+Cu(NO3)2+H2O 未配平 反应中1mol还原剂失去多少mol电子?
(要有过程)在一定条件下,NO2、NO跟NH3均可发生反应生成N2和H2O,反应方程式如下:
NO2与H2O反应电子转移
(1/2)Cu2S与一定浓度的HNO3溶液反应生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2与NO的物
Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:
在NO2和H2O反应中,NO2
Cu2S一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO¬3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质
已知V(NO2)/V(O2)>4,且涉及反应3NO2 + H2O == 2HNO3 +NO和4NO2+O2+2H2O=4