这两题答案B BD是否自相矛盾? 电负性CL 3.0 N 3.1 则Na和N电负性差值更大 为什么不是更容易形成离子键
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/27 05:29:28
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电负性CL 3.0 N 3.1 则Na和N电负性差值更大 为什么不是更容易形成离子键 是否和15(2)NH2CL N显+3价 cl -1价矛盾
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解题思路: 根据氯气与水反应的化学方程式以及氧化还原反应规律分析
解题过程:
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最终答案:详见解答过程
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最终答案:详见解答过程
【化学】N和Cl到底哪个电负性更大?
NaF电负性差值大于 MgO,为什么MgO离子键比NaF强?不是电负性差值越大,离子键越强吗
Cl 和 N 的电负性都是3.0 ,那么 Cl 能形成氢键么?
电负性N:3.0 Cl:3.0 为什么NCl3是极性键
N和Cl的电负性谁大 电负性和非金属性有什么区别
如何比较离子键的强弱?我知道的方法有比较电负性的差值和用库仑力公式F=q1q2/r2 但是对于N
N能形成H键,所以他的电负性就比CL强?
“电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.”着句话中标的“电负性差值”是什么意思?
为什么两元素电负性差值大于1.7时,成离子键;小于1.7时,成共价键?
电负性差值一样,怎么比较离子键成分强弱
如何比较F cl N O S 的电负性
N的电负性和Cl差不多,那硝酸的酸性难道和高氯酸差不多吗?