.5月18日理综三化学2题D选项不懂:常温下,在0.10mol.L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,c(
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/19 13:10:41
.5月18日理综三化学2题D选项不懂:常温下,在0.10mol.L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小 ,对吗?为什么?
请老师帮忙给出理由,谢谢
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![.5月18日理综三化学2题D选项不懂:常温下,在0.10mol.L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,c(](/uploads/image/z/16907371-43-1.jpg?t=.5%E6%9C%8818%E6%97%A5%E7%90%86%E7%BB%BC%E4%B8%89%E5%8C%96%E5%AD%A62%E9%A2%98D%E9%80%89%E9%A1%B9%E4%B8%8D%E6%87%82%EF%BC%9A%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%EF%BC%8C%E5%9C%A80.10mol.L-1%E7%9A%84NH3%C2%B7H2O%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8FNH4Cl%E6%99%B6%E4%BD%93%EF%BC%8Cc%28)
解题思路: 向混合溶液中滴加NH4Cl晶体,抑制上述电离平衡,抑制即平衡移动一般不是很大的,即 c(NH4+)增大要比c(NH3·H2O)浓度增大的多得多(相比较得到的),故比值应该增大
解题过程:
解析:NH3·H2O中存在电离平衡:NH3·H2O
NH4++OH-
向混合溶液中滴加NH4Cl晶体,抑制上述电离平衡,抑制即平衡移动一般不是很大的,即
c(NH4+)增大要比c(NH3·H2O)浓度增大的多得多(相比较得到的),故比值应该增大
若有疑问,可以直接留言,我会及时回复,谢谢你的配合祝你学习进步!
解题过程:
解析:NH3·H2O中存在电离平衡:NH3·H2O
![](http://img.wesiedu.com/upload/e/06/e0676f02d0cd0191dd3507e7d74c9da6.jpg)
向混合溶液中滴加NH4Cl晶体,抑制上述电离平衡,抑制即平衡移动一般不是很大的,即
c(NH4+)增大要比c(NH3·H2O)浓度增大的多得多(相比较得到的),故比值应该增大
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为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH
常温下0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中,c
常温下,在0.1mol/L的NH4Cl溶液中加入少量NH3H2O溶液,则c(NH3H2O)增大,NH4+的水解平衡向左移
在0.1mol•l-1的NH3•H2O溶液中,加入一些NH4cl固体,则
在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色( )
常温下c(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1,
向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)会怎样变化?为什么?
常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=
向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中C(OH-)/C(NH3•H2O)怎么变
25度下,pH=3的NH4Cl溶液中:c(OH-)水=1.0×10-11 mol·L-1,这个选项错在哪?
常温下为使0.1mol/L NH4Cl溶液中由其电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量__(好想是NH3或Cl2
5月19日化学综合卷6题请教 6.常温下,向10 mL o.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3