反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,达到平衡.在温度不变时,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/04 17:39:10
反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ,达到平衡.在温度不变时,
欲时[N2]/[NH3]的比值增大.可采取:
A保持容器体积不变,增加N2的物质的量
B保持容器体积不变,增加NH3的物质的量
C使容器体积扩大到原来的2倍
D保持容器体积不变,充入稀有气体
其他选项都了解.
为什么不能选B?增加NH3的量,反应不就逆方向进行吗,这样N2的量增加,NH3的量就减少了,比值不就大了?
欲时[N2]/[NH3]的比值增大.可采取:
A保持容器体积不变,增加N2的物质的量
B保持容器体积不变,增加NH3的物质的量
C使容器体积扩大到原来的2倍
D保持容器体积不变,充入稀有气体
其他选项都了解.
为什么不能选B?增加NH3的量,反应不就逆方向进行吗,这样N2的量增加,NH3的量就减少了,比值不就大了?
正确答案是A,C.
不选B的原因:
增加NH3的量,反应确实逆方向进行,N2的量增加,NH3的量就减少了,但由于平衡移动是因为加入了NH3,故仅由此并不能断定[N2]/[NH3]的比值的变化情况.
正确的思路:根据等效平衡的思想,加入 NH3,相当于加入了原平衡态比例下的
N2,H2和NH3(满足元素守恒).则问题变为恒容,加入同种已平衡混合气体,相当于增大了系统压强,平衡向正向移动,[N2]/[NH3]的比值减小.
不选B的原因:
增加NH3的量,反应确实逆方向进行,N2的量增加,NH3的量就减少了,但由于平衡移动是因为加入了NH3,故仅由此并不能断定[N2]/[NH3]的比值的变化情况.
正确的思路:根据等效平衡的思想,加入 NH3,相当于加入了原平衡态比例下的
N2,H2和NH3(满足元素守恒).则问题变为恒容,加入同种已平衡混合气体,相当于增大了系统压强,平衡向正向移动,[N2]/[NH3]的比值减小.
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时[N2]=3mol/l,[H2]=9mol/l,[NH3]=4m
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是
一定温度下,反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到化学平衡状态的标志是()
在一定温度下,某容积不便的密闭容器中发生可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反应为放热反应),达到平衡
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应)放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是
一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),达到平衡时
一定条件下,合成氨反应达平衡状态:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K1 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH
N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3:
合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在某温度下达到平衡时,各物质的物质的量浓度是C(N2)=3mol/L,
对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后
在一定条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态.此时再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达到平衡后,测得NH3的物质的量为amol,保持容器内的温度和压强不变