用FeSo4把废水中Cr2O7 2-离子还原Cr 3+ 生成类似铁氧体(Fe3O4或Feo.Fe2O3)复合化合物(Cr
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/30 04:02:15
用FeSo4把废水中Cr2O7 2-离子还原Cr 3+ 生成类似铁氧体(Fe3O4或Feo.Fe2O3)复合化合物(CrxFe2-x.Feo)
(通过调节废水ph生成类似..下同) (CrxFe2-x.Feo中Cr为+3价 铁为+3价 后面的铁为+2价) 处理含1mol重铬酸根离子的废水至少需要加amolFeSo4.7H2o 则x=?a=?.
A.x=1 a=5 B.x=0.5 a=10 c.x=1 a=10 请用得失电子数守恒做
(通过调节废水ph生成类似..下同) (CrxFe2-x.Feo中Cr为+3价 铁为+3价 后面的铁为+2价) 处理含1mol重铬酸根离子的废水至少需要加amolFeSo4.7H2o 则x=?a=?.
A.x=1 a=5 B.x=0.5 a=10 c.x=1 a=10 请用得失电子数守恒做
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由得失电子守恒可以得到每生成2mol三价铬离子会得到6mol电子,那么需要6mol亚铁离子来失去电子变成6mol铁离子,所以铁离子比铬离子等于3:1,所以x=0.5,
1mol重铬酸根会生成4mol复合化合物,用于还原重铬酸根的硫酸亚铁需要6mol,再有没有被氧化的硫酸亚铁有4mol,所以x=0.5,a=10.
希望对你有所帮助!
由得失电子守恒可以得到每生成2mol三价铬离子会得到6mol电子,那么需要6mol亚铁离子来失去电子变成6mol铁离子,所以铁离子比铬离子等于3:1,所以x=0.5,
1mol重铬酸根会生成4mol复合化合物,用于还原重铬酸根的硫酸亚铁需要6mol,再有没有被氧化的硫酸亚铁有4mol,所以x=0.5,a=10.
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工业上为了处理含有Cr2O7 2-的工业酸性废水,用绿矾(FeSO4•7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三
高中氧化还原反应!为了治理废水中Cr2O7 2- 的污染,常先加入试剂使之变为Cr 3+ ,该试剂为 ( ) A、NaO
下列化合物(1)FeO,(2)Fe2O3,(3)Fe3O4,(4)FeSO4,它们的含铁量由高到低的排列顺序正确的是
铁氧化(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法,其原理是:用FeSO4把废水中Cr2O72-离子还原为Cr3+离子,
用离子-电子法配平.1.[Cr2O7]2-+[SO3]2++[H]+=[Cr]2++[SO4]2-
+ Cr2O7(2-) + H(+) = CO2 + Cr(3+) + H2O
铁生成Fe2O3、Fe(OH)3、Fecl3、FeO、Fe(OH)2、和FeSO4的化学方程式
已知Fe元素在化合物里通常显示+2或+3价,因此Fe3O4,可写成氧化物形式FeO·Fe2O3,或盐的形式Fe(Fe02
已知Fe 元素在化合物里通常显+2或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO•Fe2O3,或盐的形式Fe&
化学问题(附解析已知铁元素在化合物里通常显+2价或+3价,Fe3O4可写成氧化物形式FeO•Fe2O3或盐的
为什么把Fe3O4分为FeO和Fe2O3?
某含铬Cr2O7 2-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH)4SO4•6H2O]处理,反应中铁元