5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/28 08:33:05
5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为
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你好 0.2mol
铁与氯气反应的产物 只有FeCl2
2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3
5.6g铁 是0.1 mol
氯气是 0.1 mol
根据反应可以得出是 氯气不足 所以转移的电子以氯气来计算
就是 一个氯气分子最后 变成2个 负1价的 转移2个电子
所以0.1mol的氯气 转移电子就是 0.1 * 2 =0.2 mol
反应结束后的 物质 是 FeCl3 与 Fe的混合物
铁与氯气反应的产物 只有FeCl2
2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3
5.6g铁 是0.1 mol
氯气是 0.1 mol
根据反应可以得出是 氯气不足 所以转移的电子以氯气来计算
就是 一个氯气分子最后 变成2个 负1价的 转移2个电子
所以0.1mol的氯气 转移电子就是 0.1 * 2 =0.2 mol
反应结束后的 物质 是 FeCl3 与 Fe的混合物
5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数
常温常压下、33.6L氯气与56克铁充分反应、转移电子数为
1mol氯气与足量铁反应,转移电子数为2NA,为什么
0,1mol氯气与足量铁完全反应,转移的电子数为
两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子
0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA个
22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为( )
7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol
1mol氯气与足量Fe反应,转移电子数为多少?
1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为NA吗?
常温常压下,33.6L氯气与27g铝充分反应生成AlCl3时,转移的电子数为多少?
7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为多少