KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0*十的负九次方.将等体积的KI溶液和那个溶液混合 若
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 07:51:55
KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0*十的负九次方.将等体积的KI溶液和那个溶液混合 若KI溶液浓度为1.0×十的负二次方 则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为多少.
KI的浓度为1*十的负二.所以混合溶液中碘粒子浓度为5*十的负三次方,则混合溶液中Pb粒子浓度与碘粒子浓度的二次方等于那个7*十的负九次方 所以Pb离子浓度等于2.8*十的负四次方.所以原溶液中Pb离子等于5.6*十的负四次方 所以原溶液也是这么多.
不懂之处:沉淀是PbI2 所以混合溶液中的碘离子浓度应该是碘化钾中的二倍把 怎么反而除以二了?这点清楚了之后 后面的就最后一步不懂 为什么算出混合溶液Pb离子的浓度之后 算那个所需最小溶液浓度是还要乘二?
详细点阿大哥们
KI的浓度为1*十的负二.所以混合溶液中碘粒子浓度为5*十的负三次方,则混合溶液中Pb粒子浓度与碘粒子浓度的二次方等于那个7*十的负九次方 所以Pb离子浓度等于2.8*十的负四次方.所以原溶液中Pb离子等于5.6*十的负四次方 所以原溶液也是这么多.
不懂之处:沉淀是PbI2 所以混合溶液中的碘离子浓度应该是碘化钾中的二倍把 怎么反而除以二了?这点清楚了之后 后面的就最后一步不懂 为什么算出混合溶液Pb离子的浓度之后 算那个所需最小溶液浓度是还要乘二?
详细点阿大哥们
![KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0*十的负九次方.将等体积的KI溶液和那个溶液混合 若](/uploads/image/z/16817364-36-4.jpg?t=KI%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8EPb%28NO3%292%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%8F%AF%E5%BD%A2%E6%88%90%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E6%AD%A4%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%9A%84Ksp%3D7.0%2A%E5%8D%81%E7%9A%84%E8%B4%9F%E4%B9%9D%E6%AC%A1%E6%96%B9.%E5%B0%86%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%9A%84KI%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C%E9%82%A3%E4%B8%AA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88+%E8%8B%A5)
c(I-) = 5*10^(-3)mol/L c(pb2+)混 = c(pb2+)/2
Pb(2+) + 2I(-) = PbI2
c(pb2+)混 * c(I-)^2 > Ksp
c(pb2+)/2 * c(I-)^2 > Ksp
c(pb2+) = 7.0*10^(-9) *2 / c(I-)^2 = 5.6*10(-4) mol/L
混合后的浓度是混合前的一半.请注意关系式.
Pb(2+) + 2I(-) = PbI2
c(pb2+)混 * c(I-)^2 > Ksp
c(pb2+)/2 * c(I-)^2 > Ksp
c(pb2+) = 7.0*10^(-9) *2 / c(I-)^2 = 5.6*10(-4) mol/L
混合后的浓度是混合前的一半.请注意关系式.
已知PbI2的Ksp=7.0×10^-9,将7.5×10^-3mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比2:1混合,
说法正确吗向NaCI和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,现象 溶液先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀,Ksp(AgC
CaCO3的Ksp=2.8x10^-9.CaCl2溶液与Na2CO3等体积混合,生成CaCO3沉淀.若Na2CO3的浓度
为什么在Pb(NO3)2溶液中加入适量KI溶液,产生黄色沉淀;在加入过量KI,沉淀消失变为物色溶液?
AgCl悬浊液中加入KI溶液,生成黄色沉淀,能说明Ksp的大小关系吗
KBR和KI的混合溶液中通入足量的CL2
KI和H2SO4混合溶液中加入的H2O2
0.1mol/l pb(no3)和0.1mol/l agno3的混合溶液滴加k2cro4先生成?沉淀
已知由AgNo3溶液和稍过量的KI溶液制得的碘化银胶体与氢氧化铁胶体混合是,会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀,
将0.2mol/L的NaoH溶液和0.2mol/L的MgCl2溶液等体积混合,有无Mg(oH)2沉淀生成?
KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合化学方程式及离子方程式
浓的AgNO3溶液和浓的KI溶液混合,现象为?