35立方的水池,PH值为0,加入多少浓度为49.5%的液碱以后可以使PH值达到8.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/07/21 21:53:59
35立方的水池,PH值为0,加入多少浓度为49.5%的液碱以后可以使PH值达到8.
或者加入1吨多少浓度的液碱后使PH值达到8
或者加入1吨多少浓度的液碱后使PH值达到8
![35立方的水池,PH值为0,加入多少浓度为49.5%的液碱以后可以使PH值达到8.](/uploads/image/z/16807638-30-8.jpg?t=35%E7%AB%8B%E6%96%B9%E7%9A%84%E6%B0%B4%E6%B1%A0%2CPH%E5%80%BC%E4%B8%BA0%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%A4%9A%E5%B0%91%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA49.5%25%E7%9A%84%E6%B6%B2%E7%A2%B1%E4%BB%A5%E5%90%8E%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E4%BD%BFPH%E5%80%BC%E8%BE%BE%E5%88%B08.)
2830kg 要不要计算过程 ?
再问: 能把过程详细的列一下吗?怎么感觉有点多啊?就2个人回答问题一个2545.5克;一个2830千克。要是用含量30%的液碱的话需要都少啊?麻烦您在核实一下行吗?拜托
再答: 你都采纳别人了, 还跟我要过程,打字很累的哎~~而且你采纳的答案也套不靠谱了吧,简直就是胡说八道啊~ 这是个酸碱中和反应 原酸水PH==0 --> C(H+)==1mol/L 后 PH==8 -->C(H+)==10^-8mol/L --> C(OH-)=10^-6mol/L 约== 0mol/L(弱碱性,浓度很小,可忽略不计,当然你也可以精确计算进去,我觉得没啥意义,自己看吧) n(OH-) == n(H+) == 35*10^3mol * 1mol/L == 3.5 * 10^4 mol m(NaOH) == 3.5*10^4mol * 40g/mol == 1.4 * 10^6g m(液碱) == 1.4*10^6g / 49.5% = 2.83 * 10^6g == 2.83 * c Kg 这么大的池子,这么酸的水,想想也不可能只加两公斤多的浓碱就能中和了~MY GOD~ 如果是30% m(液碱) == 1.4*10^6g / 30% = 4.67*10^6g == 4.64 * 10^3 Kg
再问: 能把过程详细的列一下吗?怎么感觉有点多啊?就2个人回答问题一个2545.5克;一个2830千克。要是用含量30%的液碱的话需要都少啊?麻烦您在核实一下行吗?拜托
再答: 你都采纳别人了, 还跟我要过程,打字很累的哎~~而且你采纳的答案也套不靠谱了吧,简直就是胡说八道啊~ 这是个酸碱中和反应 原酸水PH==0 --> C(H+)==1mol/L 后 PH==8 -->C(H+)==10^-8mol/L --> C(OH-)=10^-6mol/L 约== 0mol/L(弱碱性,浓度很小,可忽略不计,当然你也可以精确计算进去,我觉得没啥意义,自己看吧) n(OH-) == n(H+) == 35*10^3mol * 1mol/L == 3.5 * 10^4 mol m(NaOH) == 3.5*10^4mol * 40g/mol == 1.4 * 10^6g m(液碱) == 1.4*10^6g / 49.5% = 2.83 * 10^6g == 2.83 * c Kg 这么大的池子,这么酸的水,想想也不可能只加两公斤多的浓碱就能中和了~MY GOD~ 如果是30% m(液碱) == 1.4*10^6g / 30% = 4.67*10^6g == 4.64 * 10^3 Kg
0.1%浓度的二氧化硫水溶液PH值大概为多少
PH为2的硫酸废水加入3吨浓度为15%的硫酸溶液后,PH值降至1,请问原先PH为2的酸水有多少吨
PH值为8和PH值为10的氢氧化钠溶液等体积混合,氢离子浓度约为多少?
100吨酸水PH值为2,用浓度为96%的NaOH中和至PH为10,需要多少氢氧化钠.
ph值怎么转换为浓度我用的液体是80%的硫酸在过滤与水中达到0.17mg /l的浓度他的PH值为多少
将ph值13,800立方的碱溶液ph值降致8.需用多少盐酸?
浓度1%的氢氧化钠溶液PH值是多少?浓度(质量浓度不是摩尔浓度)多少时PH值为14?请直接给出答案.
浓度为98%的苯酚溶液的PH值为多少
pH值为3.0的酸溶液中的H离子浓度为多少?
PH为2.93的盐酸中氢离子浓度为多少
关于ph值的问题.一升水,ph为6.5.要将它的ph值调到7.5需要加入氧化钙多少克?
饮用水的最佳Ph值为多少?