取CU-ZN合金粉末32.5克与100克稀盐酸充分反应,产生0.2 MOL气体,求合金中锌的物质的量和铜的质量分数.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 21:42:00
取CU-ZN合金粉末32.5克与100克稀盐酸充分反应,产生0.2 MOL气体,求合金中锌的物质的量和铜的质量分数.
MOL改成克我会.
MOL改成克我会.
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Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
1 1
x 0.2 mol
所以x=0.2 mol
Zn的质量 = 0.2 × 65 = 13 g
Cu的质量 = 32.5 - 13 = 19.5 g
所以Zn的物质的量是0.2 mol,
Cu的质量分数 = 19.5/32.5 = 60%
再问: 填相对质量的地方都填上1是什么。没明白。
再答: 1 是Zn、H2的化学计量数,表示1 mol
再问: 我如果想去用相对质量来算。该怎么做。化学计量数还没学过。谢了
再答: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 m 0.2×2 所以m=13 g Cu的质量 = 32.5 - 13 = 19.5 g 所以 Zn的物质的量是13/65 = 0.2 mol, Cu的质量分数 = 19.5/32.5 = 60%
再问: Zn的物质的量是13/65 = 0.2 mol, 这个是运用了m/n=M的公式吗。
再答: 是
1 1
x 0.2 mol
所以x=0.2 mol
Zn的质量 = 0.2 × 65 = 13 g
Cu的质量 = 32.5 - 13 = 19.5 g
所以Zn的物质的量是0.2 mol,
Cu的质量分数 = 19.5/32.5 = 60%
再问: 填相对质量的地方都填上1是什么。没明白。
再答: 1 是Zn、H2的化学计量数,表示1 mol
再问: 我如果想去用相对质量来算。该怎么做。化学计量数还没学过。谢了
再答: Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 m 0.2×2 所以m=13 g Cu的质量 = 32.5 - 13 = 19.5 g 所以 Zn的物质的量是13/65 = 0.2 mol, Cu的质量分数 = 19.5/32.5 = 60%
再问: Zn的物质的量是13/65 = 0.2 mol, 这个是运用了m/n=M的公式吗。
再答: 是
小华想测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数,取32.5g合金粉末与足量稀盐酸反应,反应后,
测定cu—zn合金中zn的质量分数,取该合金粉末32.5g与足量稀H2SO4充分反应,生成0.4g气
10gCu,Zn合金与足量的H2SO4反应产生H2 0.2克,混合物中Cu的质量分数为?
10gCu,Zn合金与足量的H2SO4反应产生H2 0.2克,混合物中Cu的质量分数为
有黄金cu-zn合金,和cu-Ag合金,取合金粉末是20克放烧杯中,架50克稀硫酸恰好完全反应,测烧杯中剩余物的质量为6
取cu-zn合金10g,放入36.5g,浓度为百分之10的稀盐酸中恰好反映,求该合金中铜的质量分数
想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数,
若黄铜(含cu zn)的粉末32.5克与足量的稀盐酸充分反应后,测定产生了0.4克气体,请你帮他计算出黄铜
小娟想测定Cu—Zn合金和Cu--Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供了一瓶稀盐酸和仪器
Cu与Zn的合金称黄铜.为了测定某黄铜样品中的铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好反应完全,产生0.2g
小华同学想测定黄铜(含Cu.Zn)中铜的质量分数,取该黄铜粉末32.5g与足量稀硫酸反应,得气体
为测cu-zn合金中铜的质量分数.