对于下列电极反应,MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增大溶液的pH值,则该电极的电极电势:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 19:17:17
对于下列电极反应,MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增大溶液的pH值,则该电极的电极电势:
![对于下列电极反应,MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增大溶液的pH值,则该电极的电极电势:](/uploads/image/z/16753281-33-1.jpg?t=%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E4%B8%8B%E5%88%97%E7%94%B5%E6%9E%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%2CMnO2+%2B+4H%2B+%2B+2e+%3D+Mn2%2B+%2B+2H2O+%E5%A6%82%E6%9E%9C%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E5%80%BC%2C%E5%88%99%E8%AF%A5%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%9A%84%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E5%8A%BF%EF%BC%9A)
(1)PH升高,[H+]降低!
(2)E == E0 + 0.059/2*lg[H+]^4/[Mn2+]
(3)则该电极的电极电势降低!
(2)E == E0 + 0.059/2*lg[H+]^4/[Mn2+]
(3)则该电极的电极电势降低!
已知电极反应O2+2H2O+4e=4OH-的标准平衡电位是0.401v. 请计算电极反应 O2 + 4H+ +4e =
已知电极反应O2+4H+ +4e====2H20的标准电极电动势E=1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e====
大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ
319,将下列电极反应中有关离子浓度减半时,电极电势增大的反应是( )
所有电极的电极电势都与溶液的PH有关,这句话对吗?为什么?
铅蓄电池电极反应PbO2 + 2e + 4H+ + (SO4)2-=PbSO4 + 2H2O在这个正极的反应中 是哪个离
铝_铜_浓硝酸电极 正极反应:2no3-+2e-+4h+=2no2+2h2o 这怎么来的不要用那种总
铅蓄电池在放电时的电极反应为:正极:PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极
1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是:A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===F
已知某电池正极为氢电极,p(100KPa),负极为电极电势恒定的参比电极.当氢电极的溶液pH值为4.01时,测得该电池电
甲烷与氧气的电极反应的负极反应为什么是CH4 - 8e + 2H2O = CO2↑ + 8H+而不是 CH4+O2+8e
以石墨为电极电解硫酸阳极的反应式为什么是4OH--4e-=2h2o+o2不是2h2o-4e-=o2+4h+