若以乙醇燃料电池为电源来电解足量硝酸银溶液,当消耗46g乙醇时,电解产生的气体体积(标况)为多少L?(已知:C2H5OH
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/15 23:18:34
若以乙醇燃料电池为电源来电解足量硝酸银溶液,当消耗46g乙醇时,电解产生的气体体积(标况)为多少L?(已知:C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+)
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题中问的是电解硝酸银溶液产生的气体,而不是燃料电池产生的气体,楼上的回答有些许偏差.
燃料电池部分:46g的乙醇,恰好1mol,代入到C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+中可知转移了12NA的电子.这12NA的电子就是电解池中电子转移量.
再来看电解池部分:由于AgNO3中离子放电顺序Ag+>H+,OH->NO3-.所以电解产生的气体是O2(难点,这里需要详解请追问).根据电极反应式:4OH- - 4e - = O2 + 2H2O ,代入12NA的电子,可得生成O2的物质的量为3mol,换算成标况体积为67.2L .
【化学一加一】团队:sy930915为您解答
如有疑惑,欢迎追问
燃料电池部分:46g的乙醇,恰好1mol,代入到C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+中可知转移了12NA的电子.这12NA的电子就是电解池中电子转移量.
再来看电解池部分:由于AgNO3中离子放电顺序Ag+>H+,OH->NO3-.所以电解产生的气体是O2(难点,这里需要详解请追问).根据电极反应式:4OH- - 4e - = O2 + 2H2O ,代入12NA的电子,可得生成O2的物质的量为3mol,换算成标况体积为67.2L .
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