已知0.10mol/l的HB的pH为3,计算0.10mol/lNaB的pH
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/10 02:18:40
已知0.10mol/l的HB的pH为3,计算0.10mol/lNaB的pH
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1、0.10mol/l的HB的pH为3,求Ka
此反应为电离:
c(H+) = [ C*Ka ] ^1/2
10^-3 = [ 0.10 Ka]^1/2
Ka = 10^-6 /0.1 = 10^-5
2、计算0.10mol/LNaB的pH
此反应为水
c(OH-) = [ C*Kh ] ^1/2
= [0.10 *Kw / Ka ]^1/2
= 10^-5
pH = 14 - 5 = 9
此反应为电离:
c(H+) = [ C*Ka ] ^1/2
10^-3 = [ 0.10 Ka]^1/2
Ka = 10^-6 /0.1 = 10^-5
2、计算0.10mol/LNaB的pH
此反应为水
c(OH-) = [ C*Kh ] ^1/2
= [0.10 *Kw / Ka ]^1/2
= 10^-5
pH = 14 - 5 = 9
室温下0.1mol/L HB溶液的pH值为3,则0.1mol/LNaB溶液的pH值为多少?
已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka
已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=( )
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
计算0.10mol/L磷酸二氢钠的PH
计算0.10mol.L-1 HCOONH4溶液的pH
0.10mol/L下列溶液的PH
已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH
分析化学pH计算:0.10 mol/L CCl3COONa与0.12 mol/L的HCl等体积混合,混合后溶液的 pH为
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K(HA)>K(HB),常温下01.mol/L的HA、HB、NaA、NaB的pH由大
计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值
常温下,0.1mol/LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol/L的盐酸等体积混合(忽