搜搜做题作业网化学两道选择题,特别疑惑.2题和7题,主要讲一下第7题
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/07 14:07:04
化学两道选择题,特别疑惑.2题和7题,主要讲一下第7题
第7题不是恒容吗? 为什么增大压强平衡还会移动了?
第2题 改变条件后压强增大 但是因为反应前后的气体物质的量不变 所以压强对其没有影响
A颜色加深错误 应该是不变
反映容器中体积和质量都不变 所以密度是恒定的
A错误
B正确 反应不移动
C错误 平衡没有移动 I2转化率不变
D错误 图中是逆反应速率大于正反应速率 反应正移 事实上不移动 错误
第7题
改变压强的方式很多 不只是改变压强
此反应的反应热＞0
所以是吸热 T1的体积分数大于T2 所以T1温度高于T2
A 错误 AC两点同温度 但是C点的压强大 浓度就高 反应速率也更快
B 错误 AC相比 C的NO2体积分数小 所以A的颜色更深
C正确 B和A都是平衡状态 它们的区别只是温度不同 A高B低
D错误 因为此反应是物质的量增加的反应 平均分子质量M=m/n
m相同 n越大 M越小
所以应该是A＜C
不懂欢迎追问
再问： 奇怪第2题选D啊. 怎么写错了还有满意答案= =
再答： 抱歉 懂了 第二题我没有省清题目 是选D 反应是物质的量不变的反应 现在采取一种办法使压强增大 又是恒容 就只能是升温 A错误 气体的质量不变，容器体积不变，密度不变。 正反应是放热，△H＜0 ，升高温度，平衡向逆反应方向移动， 生成物I2浓度增大，颜色加深 B平衡逆向移动 错误 C错误 平衡逆向移动 I2浓度增大 转化率减小 HI平衡浓度减小 D正确 升温正逆反应速率都增快 并且因为正反应放热 所以逆反应的速率大于正反应 图像正确 开始一下看错了题目 实在是万分抱歉
再问： 恒温,恒压情况下,按方程式计量数比冲入反应物,平衡不移动? 比如 n2+3h2==2nh3这个反应,恒温恒压下 1,加入 x mol nh3 平衡不移动吗? 2,加入 x mol n2 和 3x mol h2 平衡也不移动吗? 3,加入 x mol n2 平衡怎么移动? 如果已知换成恒温恒容,那这三个问题 平衡又该怎么移动呢?
再答： 恒温,恒压情况下,按方程式计量数比冲入反应物,平衡不移动 正确 1化学平衡逆向移动， 根据勒夏特列原理可以得到恒温恒压条件下加入氨气，达到平衡时为等效平衡。 虽然是等效的 但是发生了移动 2同理移动但等效 3反应物浓度增大 平衡正向移动 这里不该再考虑压强 因为是恒压体系 应该之间考虑反应物生成物的浓度变化
再问： 等效平衡还没学呢.估计下礼拜就讲了 等效平衡是达到平衡时候各物质浓度与原来平衡时候浓度一样吗? 那如果是 1恒温恒容状态下 纯气体反应 : 2A==B+C 平衡时,加入 x mol A 平衡不移动吗? A 的转化率不变吗? 达到等效平衡了? 2恒温恒压下, 纯气体反应 : 2A==B+C 平衡时,加入x mol A 平衡向正反应移动? A 的转化率不变吗? 出现了等效平衡? 这块实在不明白,谢谢!
再答： 这样啊 是一样的 等效平衡指的是效果相同的平衡，即每种含量（如物质的量分数、体积分数、各组分占总量的比例、各反应物的极限转化率相同 1平衡当然是要移动的 反应物浓度增大 A的转化率不变 是等效平衡 2是等效平衡 A转化率不变 正向移动 ⑴恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 ⑵恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效 ⑶恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效
再问： 1mol I2 和 1mol H2 反应,达到平衡后. 恒温恒压下,再加入1mol I2 和1mol H2 反应速率不变? 但是以前问老师说,平衡也不移动的, 为什么与你说的不一致?
再答： 那里指的是会发生正向反应 是等效平衡 你增加了反应物 反应物浓度增大就要正向移动 只不过前后可以看作多个小体系组成的大体系 平衡一定会正向移动发生 只不过结果仍是等效平衡 要理解为不移动也行 网上有很多这样的问题 都有解释的 http://zhidao.baidu.com/question/188574486.html 这个就是一样的
A颜色加深错误 应该是不变
反映容器中体积和质量都不变 所以密度是恒定的
A错误
B正确 反应不移动
C错误 平衡没有移动 I2转化率不变
D错误 图中是逆反应速率大于正反应速率 反应正移 事实上不移动 错误
第7题
改变压强的方式很多 不只是改变压强
此反应的反应热＞0
所以是吸热 T1的体积分数大于T2 所以T1温度高于T2
A 错误 AC两点同温度 但是C点的压强大 浓度就高 反应速率也更快
B 错误 AC相比 C的NO2体积分数小 所以A的颜色更深
C正确 B和A都是平衡状态 它们的区别只是温度不同 A高B低
D错误 因为此反应是物质的量增加的反应 平均分子质量M=m/n
m相同 n越大 M越小
所以应该是A＜C
不懂欢迎追问
再问： 奇怪第2题选D啊. 怎么写错了还有满意答案= =
再答： 抱歉 懂了 第二题我没有省清题目 是选D 反应是物质的量不变的反应 现在采取一种办法使压强增大 又是恒容 就只能是升温 A错误 气体的质量不变，容器体积不变，密度不变。 正反应是放热，△H＜0 ，升高温度，平衡向逆反应方向移动， 生成物I2浓度增大，颜色加深 B平衡逆向移动 错误 C错误 平衡逆向移动 I2浓度增大 转化率减小 HI平衡浓度减小 D正确 升温正逆反应速率都增快 并且因为正反应放热 所以逆反应的速率大于正反应 图像正确 开始一下看错了题目 实在是万分抱歉
再问： 恒温,恒压情况下,按方程式计量数比冲入反应物,平衡不移动? 比如 n2+3h2==2nh3这个反应,恒温恒压下 1,加入 x mol nh3 平衡不移动吗? 2,加入 x mol n2 和 3x mol h2 平衡也不移动吗? 3,加入 x mol n2 平衡怎么移动? 如果已知换成恒温恒容,那这三个问题 平衡又该怎么移动呢?
再答： 恒温,恒压情况下,按方程式计量数比冲入反应物,平衡不移动 正确 1化学平衡逆向移动， 根据勒夏特列原理可以得到恒温恒压条件下加入氨气，达到平衡时为等效平衡。 虽然是等效的 但是发生了移动 2同理移动但等效 3反应物浓度增大 平衡正向移动 这里不该再考虑压强 因为是恒压体系 应该之间考虑反应物生成物的浓度变化
再问： 等效平衡还没学呢.估计下礼拜就讲了 等效平衡是达到平衡时候各物质浓度与原来平衡时候浓度一样吗? 那如果是 1恒温恒容状态下 纯气体反应 : 2A==B+C 平衡时,加入 x mol A 平衡不移动吗? A 的转化率不变吗? 达到等效平衡了? 2恒温恒压下, 纯气体反应 : 2A==B+C 平衡时,加入x mol A 平衡向正反应移动? A 的转化率不变吗? 出现了等效平衡? 这块实在不明白,谢谢!
再答： 这样啊 是一样的 等效平衡指的是效果相同的平衡，即每种含量（如物质的量分数、体积分数、各组分占总量的比例、各反应物的极限转化率相同 1平衡当然是要移动的 反应物浓度增大 A的转化率不变 是等效平衡 2是等效平衡 A转化率不变 正向移动 ⑴恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 ⑵恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效 ⑶恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效
再问： 1mol I2 和 1mol H2 反应,达到平衡后. 恒温恒压下,再加入1mol I2 和1mol H2 反应速率不变? 但是以前问老师说,平衡也不移动的, 为什么与你说的不一致?
再答： 那里指的是会发生正向反应 是等效平衡 你增加了反应物 反应物浓度增大就要正向移动 只不过前后可以看作多个小体系组成的大体系 平衡一定会正向移动发生 只不过结果仍是等效平衡 要理解为不移动也行 网上有很多这样的问题 都有解释的 http://zhidao.baidu.com/question/188574486.html 这个就是一样的