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在乙烯的双键形成中,C是sp2杂化,这是为什么?

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/20 15:47:04
在乙烯的双键形成中,C是sp2杂化,这是为什么?
1.按照分子的构型或者化学键的性质来分析,这都只能说是对杂化方式的解释.我想知道这种杂化的原因.为什么甲烷就是sp3,乙烯就是sp2?
2.双键中的派键是未参与杂化的2p轨道形成的,但是如果杂化成sp3之后,同样会剩余一个垂直的sp3轨道不是也能形成派键吗?
在乙烯的双键形成中,C是sp2杂化,这是为什么?
1.杂化的原因是它可以使体系的能量降得更低,更容易成键.
简单来说,因为甲烷中碳与4个原子成键,所以需要4个杂化轨道,因此是sp3杂化；乙烯中碳与3个原子成键,需要3个杂化轨道,所以就是sp2杂化.
2.sp3杂化轨道互相成109度38分角,哪里有垂直的sp3轨道?
再问： 额 高手又来这里帮我啦 ， π键不是两个电子云“肩并肩”就可以吗，两个sp3是不是也能形成π呢?
再答： sp3的杂化轨道成键一定是"头对头"的. π键是两个p轨道的电子云“肩并肩”形成。
为什么有双键的C就是sp2杂化,四个单键则是sp3杂化? 在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化 乙烯分子内部的C＝C键为什么是sp2杂化 有机化学中为什么碳碳双键是SP2杂化,明明碳周围有八个电子 乙烯中碳的价层电子数是多少,为什么是SP2杂化呢? 为什么乙烯分子中每个碳原子是sp2而不是sp3杂化的 乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的π键 碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个 什么情况下进行 SP SP2 SP3杂化?CH4中C 是SP3杂化,同样是碳为什么到C2H4中就SP2了 在C2H2中就 为什么碳碳双键连在一个碳原子上碳原子的杂化类型就是sp杂化了呢?不是说双键是sp2杂化么 碳氧双键的形成关于碳氧双键,比如说CH2O,碳原子是SP2杂化后,两个sp2轨道与H连接形成σ键,还有一个轨道与氧的一个 求详细解释分析解答标准过程即为 （1)为什么是sp2和sp3 我想sp2即为 哪个含有双键的在苯环中的N sp3是只含单