Na,Mg,Al各1mol分别与50ml2mol|L的硫酸溶液反应,产生氢气的量的大小比较
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/29 01:59:05
Na,Mg,Al各1mol分别与50ml2mol|L的硫酸溶液反应,产生氢气的量的大小比较
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Na既可以和硫酸反应,也可和里面的水反应,所以产生1molH2,Mg,Al都不能和水反应,硫酸中H+量为50/1000*2*2=0.2mol,由此可知硫酸不足,所以产生H2,Na>Mg=Al
Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应,下列说法正确的是( )
Na Mg Al各0.3mol分别投入100ML1MOL每L的硫酸溶液中,产生氢气的体积比是
na mg al 各0.3 mol分别与含0.1mol的稀盐酸反应,产生氢气的物质的量之比为
各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应,若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的
钠及其化合物,物质的量均为0.15mol的Na.Mg.Al分别为100ml 1mol/L的盐酸反应产生氢气的物质的量之比
将0.24gNa,Mg,Al分别与100ml0.1mol/L的硫酸溶液充分反应,生成氢气的质量关系为
Na、Mg、Al各0.1mol,分别加入100ml0.1mol/L的盐酸中,为什么Na产生的氢气最多?
na mg al各0.3mol与100ml 1mol/L盐酸反应,产生氢气体积比
过量的相同质量的na mg al与相同质量的硫酸溶液反应,产生
将Na,Mg,Al,各0.2mol,分别放入1L0.1mol/L的三份稀盐酸,产生气体的物质的量各
各取一定量的Na,Mg,Al分别与足量稀硫酸反应,若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比是
Na、Mg、Al分别与盐酸反应:(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为:---------