将1g过氧化氢和1g二氧化锰混合,反应一段时间后,称得剩余物质的质量为10.5g.通过计算回答:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/29 15:34:19
将1g过氧化氢和1g二氧化锰混合,反应一段时间后,称得剩余物质的质量为10.5g.通过计算回答:
(1)17g过氧化氢是否完全反应?
(2)剩余物质还可以生成氧气多少克?
(1)17g过氧化氢是否完全反应?
(2)剩余物质还可以生成氧气多少克?
![将1g过氧化氢和1g二氧化锰混合,反应一段时间后,称得剩余物质的质量为10.5g.通过计算回答:](/uploads/image/z/16566808-40-8.jpg?t=%E5%B0%861g%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%A2%E5%92%8C1g%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0%E6%B7%B7%E5%90%88%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%2C%E7%A7%B0%E5%BE%97%E5%89%A9%E4%BD%99%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA10.5g.%E9%80%9A%E8%BF%87%E8%AE%A1%E7%AE%97%E5%9B%9E%E7%AD%94%EF%BC%9A)
2H2O2 = 2H2O + O2
68 36 32
m(H2O2) .18-10.5=7.5
解得:68/m(H2O2)=32/7.5
m(H2O2)==15.935
剩余m(H2O2)==1.0625g
2H2O2 = 2H2O + O2
68 36 32
1.0625g.mo2
mo2==0.5g
1)17g过氧化氢未完全反应?
2)剩余物质还可以生成氧气0.5克?
68 36 32
m(H2O2) .18-10.5=7.5
解得:68/m(H2O2)=32/7.5
m(H2O2)==15.935
剩余m(H2O2)==1.0625g
2H2O2 = 2H2O + O2
68 36 32
1.0625g.mo2
mo2==0.5g
1)17g过氧化氢未完全反应?
2)剩余物质还可以生成氧气0.5克?
将50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取O2,完全反应后,称量剩余混合物质量为49.4g,反应产生的质量是多少g?
根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g
1、取10g过氧化氢溶液加入2g二氧化锰,完全反应后,称得剩余物质总质量为11.84g,则:
将110g过氧化氢水溶液加入到盛有3g二氧化锰的锥形瓶中,反应完全后称得物质的总质量为111.4g.求:(1)反应
将3克二氧化锰加到100g过氧化氢溶液中,完全反应后称得剩余物质的总质量为99.8g,求:(1)生成氧气的质量.(2)过
将3g二氧化锰加到100g过氧化氢溶液中 完全反应后称得剩余物质的总质量为99.8g(1)生成氧气的质量(2)
取某浓度的过氧化氢溶液50g于烧杯中,加入1g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯剩余总质量为49.4g
质量守恒定律15g氯酸钾与2g二氧化锰混合加热,加热一段时间后冷却称得剩余固体质量为12.2g,请列式计算参加反应的氯酸
24.5g氯酸钾和 8g二氧化锰混合加热一段时间,称得剩余固体质量为27.7g 则
30g的氯酸钾和3g的二氧化锰混合,反应一段时间后,剩余固体的质量为23.4g,试计算1,生成氧气 g,2,30g的
1.根据质量守恒定律计算,6.8g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合,完全反应后,剩余物质的质量为8.4g,则生成气体的质量
某同学取0.5g的二氧化锰和一定量的氯酸钾混合加热制取氧气.加热一段时间,冷却后称得剩余固体质量为15.4g