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200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了3.6g.从以上信息中,我们

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/08 04:04:45
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了3.6g.从以上信息中,我们得出的以下结论不正确的是（ ）
A 可以计算出混合气体中二氧化碳和水蒸气的质量
B 可以判断出混合气体的平均摩尔质量
C 可以计算出该反应中转移的电子数
D 可以总结出过氧化钠在任何反应中既作氧化剂也作还原剂
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了3.6g.从以上信息中,我们
选D
设含xmolCO2,ymolH2O
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 固体质量增加 转移的电子数
2mol 56g 2mol
xmol 28xg xmol
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 固体质量增加 转移的电子数
2mol 4g 2mol
ymol 2yg ymol
依题意有
44*x+18y=11.6
28x+2y=3.6
联立解得
x=0.1
y=0.4
所以A; m(CO2)=0.1*44=4.4g,m(H2O)=0.4*18=7.2g
B M(平均)=11.6/(0.1+0.4)=23.2
C 转移电子数=x+y=0.5
D错误 如果和SO2反应它只作氧化剂
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的 200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中C .200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加3.6g,求原混合气体中C 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g求原混合气体平均摩尔质量 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量 200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸汽的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合物的.. 200摄氏度时,11.6g CO2 和 水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合物的 200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g 200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体冷却 200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平? 200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平 200°C时,11.6gCO2和H2O（g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合物中C