某实验室需用氧气做实验.现将29.4G氯酸钾与5.6G二氧化锰的混合物加热一定时间后,冷却乘凉剩余固体为24.6G
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/04 04:20:36
某实验室需用氧气做实验.现将29.4G氯酸钾与5.6G二氧化锰的混合物加热一定时间后,冷却乘凉剩余固体为24.6G
请回答:
1.剩余固体中存在那些物质?各为多少?
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1.剩余固体中存在那些物质?各为多少?
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产生氧气的质量为:29.4g+5.6g-24.6g=10.4g
设参加反应的氯酸钾的质量为X,生成氯化钾的质量为Y,
2KClO3==MnO2Δ==2KCl+3O2气体
245 149 96
X Y 10.4g
245/X=149/Y=96/10.4
X= 26.5g Y=16.1g
则没有参加反应的氯酸钾的质量为:29.4g-26.5g = 2.9g
答:剩余固体有氯酸钾2.9g,氯化钾16.1g ,二氧化锰5.6g
再问: 如何证明是完全反应或不完全反应?
再答: 你可以根据计算得出反应物是不是全部消耗完了来判断,如果氯酸钾消耗完了那就是完全反应了,如果氯酸钾没有消耗完,那就是不完全反应。
再问: 计算步骤怎么写?
再答: 计算过程我已经给你写全了,化学计算过程只是列方程式,然后直接得出答案即可。
设参加反应的氯酸钾的质量为X,生成氯化钾的质量为Y,
2KClO3==MnO2Δ==2KCl+3O2气体
245 149 96
X Y 10.4g
245/X=149/Y=96/10.4
X= 26.5g Y=16.1g
则没有参加反应的氯酸钾的质量为:29.4g-26.5g = 2.9g
答:剩余固体有氯酸钾2.9g,氯化钾16.1g ,二氧化锰5.6g
再问: 如何证明是完全反应或不完全反应?
再答: 你可以根据计算得出反应物是不是全部消耗完了来判断,如果氯酸钾消耗完了那就是完全反应了,如果氯酸钾没有消耗完,那就是不完全反应。
再问: 计算步骤怎么写?
再答: 计算过程我已经给你写全了,化学计算过程只是列方程式,然后直接得出答案即可。
某实验室需用氧气做实验.现将29.4g氯酸钾与5.6g二氧化锰的混合物加热一定时间后,冷却称量剩余固体为24.6,请回答
用6g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 加热到不再产生氧气时 将剩余固体冷却后称量,质量为5.04g..
实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共4g制取氧气.加热到不再产生氧气时,将剩余固体冷却后称量,质量为3.04g,则原混合物
氯酸钾与二氧化锰的混合物共16G,充分加热后,冷却称量剩余固体的质量为11.2G
现将20g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热至完全反应后冷却,称得剩余固体的质量为15.2g,请问1:生成氧气质量为多少 2:
某同学取0.5g的二氧化锰和一定量的氯酸钾混合加热制取氧气.加热一段时间,冷却后称得剩余固体质量为15.4g
某实验小组将16g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中,加热制取氧气冷却后,得到11.2g固体物质
氯酸钾与二氧化锰的混合物16g,充分加热后,冷却称量剩余固体的质量为11.2g,求剩余固体中氯化钾的质量
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g制取氧气,充分反应后剩余固体质量为10.7g,求(1)氧气的质量(
将氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g加热,完全反应后,冷却,称得剩余固体为16.9g.
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g制取氧气,完全反应后侧的剩余固体质量为10.7g,试计算
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5g,完全反应后剩余固体质量为16.9g,求:(1)生成氧气的质量是多少?(2)