归中反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O为什么转移5mol电子

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/25 01:21:52

归中反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O为什么转移5mol电子
为什么+5价的Cl 给了3Cl2 五个电子?为什么不用5乘以6（氯气的原子数）?

因为还有HCL是负一价他要升高失去五个电子才行
再问：用双线桥法表示，就是用KClO3的+5价给3Cl2 的0价 5e×6个电子么？6HCl与生成的KCl相比，化合价相等，不应该是不变的么？...我这地方有点迷糊，不好意思了。
再答： KClO3只有一个啊他得到5个电子化合价降为0价生成3Cl2中的一个cl HCl有六个cl-离子一个不变是kcl中的然后失去5个电子化合价才能是0价得失电子要守恒
再答：化合价相等就放着就好了哟~不用变的就算靠拢还不都是同一个的嘛！

已知氧化还原反应：KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为：5mol. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子为何为5e- 请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子? KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而电子转移数目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 生成2mol Cl2转移多少mol电子?10/3mol还是根据反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O有0.5Mol电子转移则：MolCl2 生成,个HCl 被氧化 kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 中当转移的电子数目为0.5mol时,生成的cl2的质量为多少? 在反应3Cl2+6koh==5kcl+kclo3+3h2o中,有0.5mol电子转移,参加反应的还原剂的物质的量为 KClO3＋6HCl＝3Cl2＋KCl＋3H2O中电子转移 KClO3＋6HCl＝3Cl2＋KCl＋3H2O中电子如何转移 KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2+3H2O 这个反应转移了几个电子? 3CL2+6KOH=KCLO3+5KCL+3H2O 中每消耗3molCL2,转移电子数为5mol,为什么?