一个关于利用电子守恒计算方法的疑问

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/24 16:27:24

一个关于利用电子守恒计算方法的疑问
m克铜投入到一定量浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到V毫升气体（标况下）.将盛有此气体的容器倒扣在水中,通过入标况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶解于水中,则通入氧气的体积的计算方法是：利用电子守恒知铜失去的电子总数等于氧得到的电子总数,即2n（铜）=4n（氧气）.
疑问：为什么铜失去的电子会等于氧得到的电子总数呢?我写了相关的方程式看了下,好像没有一样呀.

你自己想想看,不管浓硝酸也好稀硝酸也好,产生NO2也好NO也好,最终这些N元素化合价都依然是+5
也就是说整个过程来看,真正变价的元素只有Cu和O
那麼就直接列Cu和O电子守恒,跟N毫无关系
再问： NO2和NO怎么会是+5呢
再答：你难道没看见题目说气体恰好完全溶解?那麼吸收之後不就变成HNO3变什麽?不是+5是什麽

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