某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4它们的物质的量之比为3:1用石墨做电极电解该混合液,根据电极产物,可明显分为三个
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/29 01:31:51
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4它们的物质的量之比为3:1用石墨做电极电解该混合液,根据电极产物,可明显分为三个阶段下列不正确的是
A阴极自始至终只析出H2
B阳极先析出Cl2,后析出O2
C电解最后阶段为电解水
D溶液PH不断增大,最后为7
怎么会有三个阶段呢?
A阴极自始至终只析出H2
B阳极先析出Cl2,后析出O2
C电解最后阶段为电解水
D溶液PH不断增大,最后为7
怎么会有三个阶段呢?
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一开始,被电解的是H+和Cl-(2H+ + 2Cl- =H2+Cl2)
至硫酸被全部电解,进入第二阶段,被电解的是Cl-(2Cl-+2H2O=Cl2+2OH-+H2)
至NaCl被全部电解,进入第三阶段,被电解的是水(2H2O=2H2+O2)
气体没办法标箭头了.
所以错误的是D
再问: 第一和第二不一样吗?不都是阴极H+ 阳极Cl-吗?
再答: 第一阶段的氢气是由H+产生的,第二阶段是由水产生的,两者产生的速度是由差异的。并且,第二阶段,阴极还有OH-产生。 题目中【根据电极产物,可明显分为三个阶段】
再问: 那帮忙分析下D选项吧?
再答: 第二阶段,产生了OH-,其实也可以这样理解 第一阶段是HCl的电解(H+和Cl-就是HCl了) 第二阶段是NaCl的电解 第三阶段是水的电解
至硫酸被全部电解,进入第二阶段,被电解的是Cl-(2Cl-+2H2O=Cl2+2OH-+H2)
至NaCl被全部电解,进入第三阶段,被电解的是水(2H2O=2H2+O2)
气体没办法标箭头了.
所以错误的是D
再问: 第一和第二不一样吗?不都是阴极H+ 阳极Cl-吗?
再答: 第一阶段的氢气是由H+产生的,第二阶段是由水产生的,两者产生的速度是由差异的。并且,第二阶段,阴极还有OH-产生。 题目中【根据电极产物,可明显分为三个阶段】
再问: 那帮忙分析下D选项吧?
再答: 第二阶段,产生了OH-,其实也可以这样理解 第一阶段是HCl的电解(H+和Cl-就是HCl了) 第二阶段是NaCl的电解 第三阶段是水的电解
溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸,它们的物质的量之比为3:1.用石墨做电极电解该溶液时,根据反应产物可明显分为三个阶段,则
某溶液中含有两种溶质:氯化钠和硫酸,他们的物质的量之比为3:1.用石墨做电极电解该混合液时,根据反应产物,电解明显分为三
某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可分
某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1.用石墨做电极电解该混合溶液 时
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