设C+CO2 2CO-Q1,反应速率为V1；N2+3H2 2NH3+Q2,反应速率为V2,当温度升高时,V1和V2的变化

设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3 N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3: 简单化学反应速率题在反应N2+3H2＝2NH3中,反应开始时N2和H2的浓度都为4mol每升,3分钟后测得NH3的浓度为 6,滑块以速率V1靠惯性沿固定斜面由底端向上运动,当它回到出发点时的速率为V2,且V2 于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2=2NH3(可逆反应),当反应速率之比为v(N2):v(H2):v(NH3 工业上以焦炭、水、空气为原料制NH3时反应的化学方程式c+H2O=co+H2 co+H2o=co2+H2 N2+3H2= 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示 6,滑块以速率V1靠惯性沿固定斜面由底端向上运动,当它回到出发点时的速率为V2,且V2EPA”,为什么? 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2⇌2NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol•L-1• 质量为m的汽车在平直路面上行驶，若汽车开行时功率恒为P，匀速运动时速率为v1，当汽车以速率v2（v2＜v1）行驶时，其加 工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是（　　） 一定质量的理想气体,保持温度不变,体积分别为V1,V2,V3,V1:V2:V3=1:2:3,相应的压强为p1,p2,p3