三种气态烃的混合物V和足量的氧气反应,体积共缩小2V.若均是在25°C、1.01×10^5Pa下测定,则三种烃组合不可能

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/11 15:45:06

三种气态烃的混合物V和足量的氧气反应,体积共缩小2V.若均是在25°C、1.01×10^5Pa下测定,则三种烃组合不可能是
A CH4 C2H4 C3H4
B C2H6 C3H6 C4H6
C C2H2 C2H8 C3H8
D CH4 C2H2 C2H6

选择B
分析：三种气态烃的混合物V和足量的氧气反应,体积共缩小2V.由这句话我们可以这样判断：假设三种气态烃的混合物物质的量为1,则和足量的氧气反应后气体的物质的量减少2（这个假设你应该能明白,气体体积和物质的量的关系）
我们气态混合烃的分子式是CmHn,燃烧反应式为
CmHn+(m+1/4n)O2→mCO2+1/2H2O（这个反应中我们假设CmHn的物质的量是1）
由于均是在25°C、1.01×10^5Pa下测定,所以反应后的水是液态
所以反应前后物质的量变化
反应前气体-反应后气体=2
1+m+1/4n-m=2
解得n=4
所以说气态混合烃的分子式可以写成：CmH4
你看看选项中只有B无论他们C2H6 C3H6 C4H6怎么混合,H后面的数字只能是6,不可能是CmH4的形式

常温下,amL三种气态烃的混合物在足量的氧气中充分燃烧后,恢复到原来的状态,气体的体积缩小2amL 常温常压下,50ml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸,恢复到原状态时,体积共缩小100ml.则 CH4、C2H4、C2H6中,在120°C、1.01*10的5次方Pa下,有两种气态烃和足量和足量的氧气混合点燃,相同条常温常压下,50ml三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸,恢复到原状态时,体积共缩小100ml.则三种烃可能是（）常温下amol三种气态烃的混合物在足量的氧气中充分燃烧后恢复到原来的状态气体的体积缩小2aml则原混合物可关于烃燃烧的化学题,三种气态烃混合物VmL和足量氧气混合后,经点燃爆炸并恢复到原状况,体积共缩小2VmL,若所有气体体积常温常压下,50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸,恢复到原来状况时,体积共缩小100mL,则 a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2 aml 三种气态烃与足量的氧气的混合物点燃爆炸后,恢复到原来的状态（150℃、 1.01×105Pa）气体体积不变 a毫升3种气态烃的混合物和足量氧气混合点燃后恢复到原来的状态（常温常压）,气体体积缩小2a毫升 1.a ml三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原状态（常温常压）,体积共缩小2a ml.则三种烃可能是：常温常压下，3种气态烃的混合物50mL与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL.则3种烃可能是（