将0.23g金属钠投入到100ml水中,使其充分反应,假设反应后溶液的体积不变.试计算:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/25 22:36:52
将0.23g金属钠投入到100ml水中,使其充分反应,假设反应后溶液的体积不变.试计算:
(1)反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?
(2)产生标准状况下的气体多少毫升?
(1)反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?
(2)产生标准状况下的气体多少毫升?
![将0.23g金属钠投入到100ml水中,使其充分反应,假设反应后溶液的体积不变.试计算:](/uploads/image/z/16439783-23-3.jpg?t=%E5%B0%860.23g%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%92%A0%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%88%B0100ml%E6%B0%B4%E4%B8%AD%EF%BC%8C%E4%BD%BF%E5%85%B6%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%EF%BC%8C%E5%81%87%E8%AE%BE%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%8D%E5%8F%98%EF%BC%8E%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A)
(1)0.23g金属钠的物质的量为
0.23g
23g/mol=0.01mol,
令生成的氢氧化钠的物质的量为ymol,则:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2
0.01mol ymol
所以2:2=0.01mol:ymol,解得y=0.01mol
故所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
0.01mol
0.1L=0.1mol/L.
答:反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是0.1mol/L.
(2)令生成氢气的物质的量为xmol,则:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 1
0.01mol xmol
故2:1=0.01mol:xmol,解得x=0.005
故标准状况下氢气的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL.
答:产生的氢气在标准状况下的体积为112mL.
0.23g
23g/mol=0.01mol,
令生成的氢氧化钠的物质的量为ymol,则:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2
0.01mol ymol
所以2:2=0.01mol:ymol,解得y=0.01mol
故所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
0.01mol
0.1L=0.1mol/L.
答:反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是0.1mol/L.
(2)令生成氢气的物质的量为xmol,则:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 1
0.01mol xmol
故2:1=0.01mol:xmol,解得x=0.005
故标准状况下氢气的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL.
答:产生的氢气在标准状况下的体积为112mL.
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