如果降低醋酸溶液中CH3COOH分子的量 则平衡向左 与 弱电解质浓度越小电离程度越大,相当于平衡正向移动
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/08 02:21:47
如果降低醋酸溶液中CH3COOH分子的量 则平衡向左 与 弱电解质浓度越小电离程度越大,相当于平衡正向移动
这两句话都对吗 如果都对不是很矛盾? 怎么理解?
另外
越稀越电离
怎么理解?
这两句话都对吗 如果都对不是很矛盾? 怎么理解?
另外
越稀越电离
怎么理解?
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都对,不矛盾.
原因:降低分子数,只是将反应物减少,生成物不变,平衡要向反应物增多的方向进行
浓度变小,说明电解后的离子浓度也下降,那么就不是上一种情况下的一种变量了,情况就不相同.
越稀越电离,可以这么理将其理解成气体,溶液就是容器体积,稀释后,浓度下降,向“气体”分子数增多的方向进行,也就是电离方向进行【这是液体中分压的原理】
再问: 如果把 CH3COOH分子的量 改为 CH3COOH分子的浓度 还是向左? CH3COOH分子的量 和 CH3COOH分子的浓度 两者在这里是一样的?
原因:降低分子数,只是将反应物减少,生成物不变,平衡要向反应物增多的方向进行
浓度变小,说明电解后的离子浓度也下降,那么就不是上一种情况下的一种变量了,情况就不相同.
越稀越电离,可以这么理将其理解成气体,溶液就是容器体积,稀释后,浓度下降,向“气体”分子数增多的方向进行,也就是电离方向进行【这是液体中分压的原理】
再问: 如果把 CH3COOH分子的量 改为 CH3COOH分子的浓度 还是向左? CH3COOH分子的量 和 CH3COOH分子的浓度 两者在这里是一样的?
增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?
向已经达到电离平衡的醋酸溶液中加冰醋酸,应该是平衡平衡逆向移动,反应正向进行,电离程度减小对吗
如何理解:同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小;稀释溶液时,电离平衡将
在醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向右移动,但是为什么电离程度降低?不懂的别进
同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解,
稀释弱电解质溶液,电离平衡正向移动
为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的
为什么醋酸溶液中加冰醋酸,电离程度会减小,化学平衡里不是说反应物浓度越大,平衡?
对于醋酸的电离.如果加入少量冰醋酸.则平衡移动,电离程度,氢离子浓度,含量,溶液导电性怎么变化?为什么呢?
同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少