当溶液中XO4-与H2O2分子的个数比恰好为2:5,溶液中的XO4-被还原为较低价态,被还原的X价态是?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/12 14:55:52
当溶液中XO4-与H2O2分子的个数比恰好为2:5,溶液中的XO4-被还原为较低价态,被还原的X价态是?
网上看见两个答案,不知道哪个对
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XO4-被还原,化合价降低
H2O2被氧化,O化合价升高到0价,生成O2
H2O2中-1价的O反应升高到0价,有5*2=10个O升高,则化合价共升高10
有2个XO4-中的X化合价下降,每个下降10/2 = 5
所以+7价的X下降到7-5=+2价
H2O2被氧化,O化合价升高到0价,生成O2
H2O2中-1价的O反应升高到0价,有5*2=10个O升高,则化合价共升高10
有2个XO4-中的X化合价下降,每个下降10/2 = 5
所以+7价的X下降到7-5=+2价
用0.1mol/的硫酸钠溶液30毫升,恰好将0.002mol的XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价为
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2*10的-3次方mol的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中
3个亚硫酸根恰好将2个XO4(-1价)还原,亚硫酸根被氧化为硫酸根,则X在还原产物中的化合价是?
人人可进,已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原,而SO32-被氧化为SO42-,则X元素在还原产物中的化合价是 (
现有30mol0.1mol/L的Na2SO3溶液,恰好将0.002mol的[XO4]-离子还原,则X在还原产物中的化合价
用0.1mol/L的NaSO3溶液30mL,恰好将0.002mol的(XO4-)离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是
用0.1摩尔每升亚硫酸钠溶液20毫升,恰好将1*10^-3摩尔XO4^-还原,则X元素在反应后所得产物中的化合价为?
用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10(-3)mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还
1)用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-(一个带负电荷的根)还原,则元素X在还
氧化还原反应的规律~我看卷子上写 对立统一规律 和 守恒规律 没写具体的当溶液中XO4-(4在右下角 -在右上角)离子与