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现有3.2克铜与过量的HNO3（a摩尔每升,30毫升）反应,HNO3的还原产物为N02和NO.反应后溶液含H+0,1摩尔

来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/26 02:03:29
现有3.2克铜与过量的HNO3（a摩尔每升,30毫升）反应,HNO3的还原产物为N02和NO.反应后溶液含H+0,1摩尔
成的气体中NO2的物质的量（用含a的式子）A（0.03a-0,2)mol B(0,045-0.35)mOL 请详细分析急
现有3.2克铜与过量的HNO3（a摩尔每升,30毫升）反应,HNO3的还原产物为N02和NO.反应后溶液含H+0,1摩尔
反应掉HNO3的物质的量=0.03a-0.1
从反应掉HNO3 上来看,有一部分形成Cu(NO3)2 这一部分物质的量=0.05*2=0.1mol Cu的物质的量=0.05mol
那么,生成N02和NO的那部分HNO3 =0.03a-0.1-0.1=0.03a-0.2
生成NO2,NO的总物质的量为 0.03a-0.2
设生成NO2的物质的量为 x ,生成NO的物质的量为 y
Cu失电子的物质的量=0.1mol
每个NO2得1个电子,每个NO得3个电子,x+3y=0.1
x+y=0.03a-0.2
x=0.045a-0.35 即为NO2物质的量
3.2g铜与过量硝酸（8摩尔每升,30ml）充分反应后,硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮,反映后溶液中含a摩尔H离子, 3.2gCu与过量硝酸充分反应,HNO3的还原产物有NO2和NO,反应后溶液中所含的H+为amol 将0.1摩尔CU与0.4摩尔HNO3充分反应 测得反应后的溶液中有a摩尔H离子为什么被还原的硝酸的物质的量为0.2-a a摩尔Cu与含b摩尔HNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物质的量一定是多少? 38.4克的铜加入到500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4混合溶液中充分反应后生成NO多少摩尔? 3.2g铜与过量硝酸反应（30mL amol/L),硝酸的还原产物只有NO2、NO.反应后溶液中含H+ 0.1mol.求 将6.4gCu跟过量的HNO3（8mol／L 60ml﹚ 充分反应后,HNO3的还原产物为NO 和NO2.若反应后溶液中 将质量为m g的铁和铜的混合物,溶于100mL4moL/L HNO3溶液（过量）,充分反应后所还原产物NO为0.05mo 向V ml 含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2gCu粉,假设HNO3的还原产物只有NO2和NO,反应结束后, 向Vml含0.26molHNO3的硝酸溶液中加入3.2g铜粉.假设HNO3的还原产物只有NO2和NO.反应结束后,将所得 6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为 将3.2克铜跟30.毫升10摩尔/升硝酸反应,产物只有NO和NO2,若反应后溶液中有a摩氢离子,