氧化还原反应,得失电子数与反应物,生成物角标和物质的量的关系,

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 03:35:32

氧化还原反应,得失电子数与反应物,生成物角标和物质的量的关系,
就比如：HCLO2---------CLO2+CL2+H2O
还有KH+H2O----KOH+H2
它们转移电子时,怎么有时还乘生成物角标
不是应该反应物与生成物之间得失电子数乘以反应物原子数吗?
求详解

就比如：HClO2---------ClO2+Cl2+H2O
　　因为这是自身氧化还原反应,反应物HClO2既是氧化剂又是还原剂,这时从生成物分析得失电子数要方便些.即从氧化产物和还原产物分析.1molClO2失去1mol电子,1molCl2得到6mol电子.故电子转移为两者的最小公倍数6mol电子.
再问：太好了，终于又是您了，就听得懂您讲！学生在这有礼了！就是生成物的角标有用吗？还有那您看4NH3+5O2=4NO+6H2O N从-3价到+2价失5个电子，电子转移总数4*5=20e- o从0价到-2价得2个电子，电子转移总数2*2*5=20e- 这个不是从生成物就知道转移多少电子，跟产物角标有关吗，没用上产物角标吧？还是其实也用上了，就是我没懂啊？怎么生成物角标也用？还有怎么用？（角标的意思就是比如H2，那个2.）
再答：　　4NH3+5O2=4NO+6H2O 　　如果是上面的方程式，你从反应物分析电子的转移情况是正确的。　　如果从产物分析O从0价到-2价得2个电子，O原子是NO中1*4加上H2O中1*6共有10个氧原子，所以电子转移总数2*10=20e-.

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