测某地酸雨的pH为4,这种酸雨相当于浓度为------mol/L的稀硫酸
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/05 15:21:21
测某地酸雨的pH为4,这种酸雨相当于浓度为------mol/L的稀硫酸
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ph=-lgc(H+)
ph=4即c(H+)=10-4mol/l那么C(H2SO4)=5x10-5mol/l
ph=4即c(H+)=10-4mol/l那么C(H2SO4)=5x10-5mol/l
某次酸雨分析数据如下:硫酸根离子浓度为3.6*10的负5次方mol/L,氯离子浓度为8.0*10
酸雨的主要成分为什麽是硫酸
某地酸雨测得含有微量的硫酸和硝酸
正常雨水和酸雨的pH值为多少?
我认为常温下,pH=2的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L ,为什么是0.01.
为什么pH=5的硫酸溶液中硫酸根的浓度为5x10-6mol·L
硫酸型酸雨久置后pH下降的原因
浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是
酸雨的ph值是多少?
为什么pH=2的硫酸中氢离子的物质的量的浓度为0.01mol/L
欲用18mol/L的浓硫酸配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL.
如果用pH=12的NaOH溶液去中和20ml,物质的量浓度为0.005mol/L稀硫酸