硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI II 2HI H2+I2 III
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 01:28:12
硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI II 2HI H2+I2 III 2H2SO4=
硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
II 2HI H2+I2
III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是?
a.反应III易在常温下进行
b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
II 2HI H2+I2
III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是?
a.反应III易在常温下进行
b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
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选C
(1)分析上述反应,下列判断正确的是?
a.反应III易在常温下进行
不是的,需要加热
b.反应I中SO2氧化性比HI强
不对
应该是氧化产物硫酸比还原产物HI的氧化性强,他两的氧化性是SO2氧化性比HI弱
因为SO2还原性比HI强 .(还原剂SO2比还原产物HI的还原性强)
c.循环过程中需补充H2O
是的
毕竟是反应了2mol而生成的是1mol
d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
不对产生1molO2的同时产生2 molH2
再问: c,d不理解!
(1)分析上述反应,下列判断正确的是?
a.反应III易在常温下进行
不是的,需要加热
b.反应I中SO2氧化性比HI强
不对
应该是氧化产物硫酸比还原产物HI的氧化性强,他两的氧化性是SO2氧化性比HI弱
因为SO2还原性比HI强 .(还原剂SO2比还原产物HI的还原性强)
c.循环过程中需补充H2O
是的
毕竟是反应了2mol而生成的是1mol
d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
不对产生1molO2的同时产生2 molH2
再问: c,d不理解!
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中为什么氧化性I2>H2SO4,还原性SO2>I?
I2+SO2+H2O===2HI+H2SO4 I2和so2的氧化性比较
so2+I2+2H2o=H2So4+2HI的反映现象...急用
已知SO2+I2+H2O=H2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO2,N2,O2)中的
据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+
1.Cl2+2KI=2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,2F
已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(含SO
①已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI ②常温下,碘微溶于水;③5SO2+2H2O+Kmno4=K2SO4+2
H2+I2=2HI无论怎样改变HI浓度,HI转化率都不变
可逆反应H2+I2=2HI达到平衡的标志
在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)=2HI,可逆反应,反应吸热
在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m