等物质的量的Na,Mg,Al分别与含1molhcl盐酸作用,试确定n的取值范围,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/10 19:07:21
等物质的量的Na,Mg,Al分别与含1molhcl盐酸作用,试确定n的取值范围,
讨论三种金属的物质的量与产生氢气量的大小关系 一共四种情况!写完整给很多很多分!
讨论三种金属的物质的量与产生氢气量的大小关系 一共四种情况!写完整给很多很多分!
2Na+2HCl=2NaCl+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=Al2Cl3+3H2
完全反映情况下,1mol盐酸需要1mol钠、0.5mol镁、0.33mol铝.
如金属的量大于等于1mol,则三者产生的氢气的量相同,均为0.5mol;铝=镁=钠
如金属的量大于等于0.5mol而小于1mol,则钠反应产生的氢气的量为1/2金属的物质的量,镁和铝产生的氢气的量相同,均为0.5mol;铝=镁大于钠
如金属的量大于等于0.33mol而小于0.5mol,则钠反应产生的氢气的量为1/2金属的物质的量,镁反应产生的氢气的量为金属的物质的量,铝反应产生的氢气的量为0.5mol;铝大于镁大于钠
如金属的量小于0.33mol,则钠反应产生的氢气的量为1/2金属的物质的量,镁反应产生的氢气的量为金属的物质的量,铝反应产生的氢气的量为1.5倍金属的物质的量.铝大于镁大于钠.
再问: 帅呆了!!!第三种是Na>Mg=Al吗?你要多少分?
再答: 补全了,你再看下吧。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=Al2Cl3+3H2
完全反映情况下,1mol盐酸需要1mol钠、0.5mol镁、0.33mol铝.
如金属的量大于等于1mol,则三者产生的氢气的量相同,均为0.5mol;铝=镁=钠
如金属的量大于等于0.5mol而小于1mol,则钠反应产生的氢气的量为1/2金属的物质的量,镁和铝产生的氢气的量相同,均为0.5mol;铝=镁大于钠
如金属的量大于等于0.33mol而小于0.5mol,则钠反应产生的氢气的量为1/2金属的物质的量,镁反应产生的氢气的量为金属的物质的量,铝反应产生的氢气的量为0.5mol;铝大于镁大于钠
如金属的量小于0.33mol,则钠反应产生的氢气的量为1/2金属的物质的量,镁反应产生的氢气的量为金属的物质的量,铝反应产生的氢气的量为1.5倍金属的物质的量.铝大于镁大于钠.
再问: 帅呆了!!!第三种是Na>Mg=Al吗?你要多少分?
再答: 补全了,你再看下吧。
各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应,若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的
Na、Mg、Al分别与盐酸反应:(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为:---------
Na Mg Al分别与盐酸反应.若盐酸足量 等物质的量的三者产生的氢气质量之比
na mg al 各0.3 mol分别与含0.1mol的稀盐酸反应,产生氢气的物质的量之比为
0.1mol由Mg与Al组成的混合物 与0.24molHCl恰好完全反应,则Mg与Al的物质的量分别为多少?
等物质的量na,mg,al分别与足量盐酸反应,产生的h2在同温同压下体积比 ..
一定量的Na Mg Al 分别与足量的盐酸反应 放出的氯气质量比为1:2:4 则Na Mg Al 三种金属的物质的量比为
各取一定量的Na,Mg,Al分别与足量稀硫酸反应,若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比是
将Na,Mg,Al,各0.2mol,分别放入1L0.1mol/L的三份稀盐酸,产生气体的物质的量各
相同质量的NA,MG,AL,分别与酸反应放出H2的物质的量之比为
Na,Mg,Al与盐酸反应,若盐酸等质量足量,充分反应后所得的溶液质量相等,则Na,Mg,Al的质量之比是多少?
等质量的Na、Mg、Al与足量盐酸反应,生成氢气的质量比是多少?