高温下,某反应达平衡,平衡常数K=[C(CO2)(CH2O)}/[(CCO2)(H2)} .恒容时,温度升高,K值增大,
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 01:10:16
高温下,某反应达平衡,平衡常数K=[C(CO2)(CH2O)}/[(CCO2)(H2)} .恒容时,温度升高,K值增大,下列说法不正确的是:
A该反应的DH>0
B恒温下,增大压强,K值不变
C升高温度,H2的转化率减小
求讲解
A该反应的DH>0
B恒温下,增大压强,K值不变
C升高温度,H2的转化率减小
求讲解
![高温下,某反应达平衡,平衡常数K=[C(CO2)(CH2O)}/[(CCO2)(H2)} .恒容时,温度升高,K值增大,](/uploads/image/z/16205400-0-0.jpg?t=%E9%AB%98%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2C%E6%9F%90%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BE%BE%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0K%3D%5BC%28CO2%29%28CH2O%29%7D%2F%5B%28CCO2%29%28H2%29%7D+.%E6%81%92%E5%AE%B9%E6%97%B6%2C%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E5%8D%87%E9%AB%98%2CK%E5%80%BC%E5%A2%9E%E5%A4%A7%2C)
反应的化学方程CO2+ H2--------H2O + CO
恒容 T升高 说明焓变小于零
A错
K只与T有关 所以B正确
由于焓变小雨0
所以 S=Q/T大于0(S 熵 Q 热量 T温度)
所以G=H-S*T小于0 (G 吉布斯自由能)
所以 反应向逆反应进行
所以氢的转化率变小
所以C正确
恒容 T升高 说明焓变小于零
A错
K只与T有关 所以B正确
由于焓变小雨0
所以 S=Q/T大于0(S 熵 Q 热量 T温度)
所以G=H-S*T小于0 (G 吉布斯自由能)
所以 反应向逆反应进行
所以氢的转化率变小
所以C正确
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)•c(H2O)c(CO2•c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列
高温下某反应达到平衡 平衡常数K=C(CO2)·C(H2o)/C(CO2)·C(H2).恒容时
高温及一定催化剂作用下,某反应达平衡,平衡常数K=c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2)
在t摄氏度下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2).恒容时,温度升高,NO浓度减
某温度下,可逆反应CO+H2O=CO2+H2的平衡常数k=2.6
高温下,某反映达到平衡,平衡常数.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( ).
请问,该反应的平衡常数表达式为( )温度升高,K值增大,则Q---0(,>,<,=)
已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H
反应:N2+3H2=2NH3,温度一定时,反应达到平衡时,平衡常数为K
关于平衡常数K,下列说法中正确的是( ) A.对可逆反应,温度升高,反应速率增大,K值增大 B.对可逆反应,温度不变,
某温度下H2+CO2=H2O+CO的平衡常数K=9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2其起始浓度如