原电池Zn、Cu、CuSO4溶液,负极质量降低,正极质量增加,为什么溶液质量也增加?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 02:26:53
原电池Zn、Cu、CuSO4溶液,负极质量降低,正极质量增加,为什么溶液质量也增加?
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Zn + Cu2+ = Cu2+ + Zn2+
在锌上发生的是:Zn - 2e- = Zn2+
在铜上发生的是:Cu2++ 2e- = Cu
失电子,发生氧化反应的一极是负极,得电子,发生还原反应的一极是正极.
锌上发生氧化反应,是负极,因为锌不断被反应了,所以负极质量降低
正极有铜析出,质量增加.
因为不断有锌溶解到溶液中,析出铜,而锌分子量比铜大,所以溶液质量增加
在锌上发生的是:Zn - 2e- = Zn2+
在铜上发生的是:Cu2++ 2e- = Cu
失电子,发生氧化反应的一极是负极,得电子,发生还原反应的一极是正极.
锌上发生氧化反应,是负极,因为锌不断被反应了,所以负极质量降低
正极有铜析出,质量增加.
因为不断有锌溶解到溶液中,析出铜,而锌分子量比铜大,所以溶液质量增加
Zn、Cu、CuSO4原电池反应为什么正极质量增加
Cu,Zn原电池,以CuSO4为电解质溶液.为什么电解质阴离子要移向负极Cu2+要移向正极
在原电池中,当电解质溶液是cuso4时,Zn和Cu哪个正极哪个负极?
为什么FE放入CUSO4溶液,FE质量增加,而溶液质量减少?
化学原电池为什么正极材料质量会增加
Cu Ag为两个电极,AgNo3溶液为电解质溶液构成原电池原电池工作的过程中正极和负极质量的改变量之比为
电池在放电时,负极质量增加,正极质量也增加,
正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为CuSO4的原电池.求正负极反应式和总反应的
铜锌原电池,(溶液中有CuSO4),的正极为什么Cu离子不得电子?
3、将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4 溶液中,当电池中有0.2mol 电子通过时,负极质量的变化是( ) A. 增加
为什么锌和稀硫酸反应,溶液总质量增加
Cu,Zn原电池中Zn的电子为什么会从负极移动到正极