为什么在同一个周期内从左向右原子的半径逐渐减小,可非金属离子半径却比原子大?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/03 15:11:06
为什么在同一个周期内从左向右原子的半径逐渐减小,可非金属离子半径却比原子大?
自学的不大懂,我觉得都是在最外层增加了电子啊?
自学的不大懂,我觉得都是在最外层增加了电子啊?
![为什么在同一个周期内从左向右原子的半径逐渐减小,可非金属离子半径却比原子大?](/uploads/image/z/16173035-35-5.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%9C%A8%E5%90%8C%E4%B8%80%E4%B8%AA%E5%91%A8%E6%9C%9F%E5%86%85%E4%BB%8E%E5%B7%A6%E5%90%91%E5%8F%B3%E5%8E%9F%E5%AD%90%E7%9A%84%E5%8D%8A%E5%BE%84%E9%80%90%E6%B8%90%E5%87%8F%E5%B0%8F%2C%E5%8F%AF%E9%9D%9E%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8D%8A%E5%BE%84%E5%8D%B4%E6%AF%94%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%A4%A7%3F)
高中认为简单微粒(原子或离子)的半径大小首先由电子层数决定,电子层数越多半径越大.电子层数相同再考虑核电荷数,核电荷数越大对最外层电子的吸引力越大半径越小.电子层数和核电荷数都相同再考虑最外层电子数,最外层电子数越多,电子间的斥力越大半径越大.根据这个原则,同周期原子电子层数相同,所以从左向右核电荷数增大半径减小.而非金属原子得电子变成离子,电子层数和核电荷数不变,则非金属离子最外层电子数大于非金属原子最外层电子数,所以半径非金属离子比非金属原子大.
为什么同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,形成简单离子半径逐渐增大?
H,He原子半径大小原子的半径大小,同周期,应该是从左向右逐渐减小,那为什么答案上说元素周期表中原子半径最小的是H元素而
在第三周期,从左到右,原子半径逐渐( 减小 ),原子核对外层电子的引力逐渐(减小,可我认为是增大,
有关化学微粒的问题元素周期表中每一周期从左向右数起,各元素原子最外层电子数增加,荷电荷数增加,为什么原子的半径是逐渐减小
为什么同周期原子半径逐渐减小
为什么同一周期的元素原子半径逐渐减小
在元素周期表中,同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐?金属性逐渐?非金属逐渐?
为什么同周期的元素从左到右的原子半径大小逐渐减小?
为什么同一周期的元素从左往右原子半径逐渐减小?
一道 判断题这句话为什么对 非金属元素的原子半径比其离子半径小,金属元素的原子的原子半径比其离子半径大 个人认为非金属元
按照同主族从上到下原子半径逐渐增大来看是Cl的大,可按照同周期从左到右原子半径逐渐减小应该是Li的大,网上的说法也不一,
为什么同周期元素从左往右原子半径逐渐减小.不是随着原子序数的增加,原子半径逐渐增大么?求解.谢谢