将2.55克表面被部分氧化为氧化钠的钠与的100毫升水反应,生成氢气1.12L（标准状况）,所得溶液的密度是1.04g/

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/10 08:45:31

将2.55克表面被部分氧化为氧化钠的钠与的100毫升水反应,生成氢气1.12L（标准状况）,所得溶液的密度是1.04g/mL,求（1）被氧化的钠是多少克?（2）生成的NaOH溶液的溶质的质量分数与物质的量浓度各是多少?

设生成1.12升氢气有X克钠反应,同时生成Y克氢氧化钠.
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46---------------80----22.4
X-----------------Y----1.12
X=2.3克,Y=8克
被氧化的钠的质量=(2.55-2.3)*46/62=0.19g
氧化钠生成氢氧化钠的质量=(2.55-2.3)*80/62=0.32克
氢氧化钠的总质量=8+0.32=8.32克
溶液的总质量=100+2.55-1.12*2/22.4=102.45g
生成的NaOH溶液的溶质的质量分数=8.32/102.45=8.12%
溶液的体积=102.45/1.04=98.51ml=0.099
物质的量浓度=(8.32/40)/0.099=2.10mol/L

将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入足量水中,在标准状况下收集到1.12L氢气将表面已被氧化为氧化钠的金属钠10.8g投入89.4g水中溶解,共收集到2.24L气体（标准状况）,所得.溶液密度为1. 将表面部分氧化为氧化钠的5.4克金属钠放入40mL水中,在标准状况下收集到1.12L氢气(密度=0.0899g/L)试求将表面被氧化为Na2O的金属钠10.8g,投入89.4水中溶解,若收集到2.24L气体（标准状况）,所得溶液密度为1.2 块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8克,将其投入89.4克水中,共收集到2.24L气体标准状况,所得溶液密度1.2g 1、将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入水中完全反应得到200ml溶液,在标准状况下收集到气体1.12L氧气试把表面已部分氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入50g水中在标准状况下放出1.12l氢气一条表面已氧化成MgO的镁带,质量为2.8g,与稀盐酸完全反应,产生2.24L（标准状况）的氢气,若把反应后的溶液用水稀有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584g,放入9.436gH2O中,当反应结束时,在标准状况下生成氢气0.0 已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成1.12L的氢气,求反应前被氧化的镁的质量 1.已知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的HCl反应,在标准状况下生成H2为1.12L,在跟HCL反应钱被氧化的Mg是多已知表面被氧化的镁条1.6G,放入100mL盐酸反应,固体全部溶解,在标准状况下生成氢气1.12L,讲溶解液稀释到200