在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得ch3coo-大于
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/27 02:18:45
在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得ch3coo-大于
在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+】则
1..[CH3COOH]+[CH3COO-]_____0.02mol/l
2..水溶液的酸碱性
在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得【ch3coo-】大于【na+】则
1..[CH3COOH]+[CH3COO-]_____0.02mol/l
2..水溶液的酸碱性
![在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中,测得ch3coo-大于](/uploads/image/z/16137074-2-4.jpg?t=%E5%9C%A8%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%9D%87%E4%B8%BA0.01mol%2Fl%E7%9A%84ch3cooh%E5%92%8Cch3coona%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97ch3coo-%E5%A4%A7%E4%BA%8E)
1.等于.
物质的量浓度0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,这里的0.01mol/L应该是CH3COOH和CH3COONa的浓度各为0.01mol/L,所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/l
2.酸性.
根据电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(CH3COO-)>c(Na+)证明c(H+)>c(OH-),溶液是显酸性的.
再问: 为什么:两种溶液等体积混合的话浓度是0.01mol/L。
再答: 写错了,是0.02mol/L
物质的量浓度0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,这里的0.01mol/L应该是CH3COOH和CH3COONa的浓度各为0.01mol/L,所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/l
2.酸性.
根据电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(CH3COO-)>c(Na+)证明c(H+)>c(OH-),溶液是显酸性的.
再问: 为什么:两种溶液等体积混合的话浓度是0.01mol/L。
再答: 写错了,是0.02mol/L
某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后,得出
一道高中化学巨难题物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)
物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH+(CH3C
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2 c(Na+)=c(CH3COO-) 为什
浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度
浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合,为什么C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C
25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液
在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7