搜搜做题作业网已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气
来源：学生作业帮 编辑：搜搜做题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/13 13:57:47
已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（ ）
A．得到的沉淀是BaSO4
B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3
C．一定无BaSO3生成
D．无沉淀生成
A．得到的沉淀是BaSO4
B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3
C．一定无BaSO3生成
D．无沉淀生成
硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应，
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl．
依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，
二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，
所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，
最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，
因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4；
故选B．
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl．
依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，
二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，
所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，
最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，
因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4；
故选B．
(NH4)2SO4在一定条件下分解:4(NH4)2SO4=6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O.将反应后的混合物加
已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判
1.（NH4）2SO4在高温下分解,产物是SO2,H2O,N2,NH3.在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物
将20mlNO2和N2的混合气体在一定条件下充分反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比NH3
(NH4)2SO4=N2+NH3+SO2+SO3+H2O如何配平
(NH4)2SO4(NH4)2SO4 在高温下分解,产物是SO2;H2O;N2;NH3在该反应得化学方程式中,化学计量数
硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3,SO2,N2,H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为?
（NH4）2SO4=SO2+H2O+N2+2NH3 如何用 氧化还原反应配平,请讲解的细点,
(NH4)SO4=加热=NH3+SO2+N2+H2O 这个反应怎么配平(适当解释一下)
将20ml二氧化氮和氨气的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式为 6NO2+8NH3===7N2+12H2O,已知
(NH4)2SO4==>SO2+N2+NH3+H2O
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质