关于凝固点的问题往1000g水中分别加入下列5种物质 求 凝固点下降最大的溶液1〉C12H22O11 0.1mol &N
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/25 16:54:53
关于凝固点的问题
往1000g水中分别加入下列5种物质 求 凝固点下降最大的溶液
1〉C12H22O11 0.1mol &Nacl 0.1mol
2>Nacl 0.1mol & H2N-CO-NH2 0.1mol
3>H2N-CO-NH2 0.1mol &CaCl2 0.1mol
4〉 C6H12O6 0.1mol &MgSo4 0.1mol
5>C12H22O11 0.1mol & C6H12O6 0.1mol
往1000g水中分别加入下列5种物质 求 凝固点下降最大的溶液
1〉C12H22O11 0.1mol &Nacl 0.1mol
2>Nacl 0.1mol & H2N-CO-NH2 0.1mol
3>H2N-CO-NH2 0.1mol &CaCl2 0.1mol
4〉 C6H12O6 0.1mol &MgSo4 0.1mol
5>C12H22O11 0.1mol & C6H12O6 0.1mol
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颗粒数最多.
颗粒数最多.
溶液凝固点的问题取下列物质各5g,分别溶于1000g苯中,则得到的溶液的凝固点最低的是:A.CH3CL B.CH2CL2
溶液的沸点升高和凝固点下降
.将342g蔗糖(C12H22O11)溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L
为什么将盐放入水中,水的凝固点会下降
大一的化学题在400g水中溶解2.40g某非电解质和1.17gNacl(M=58.5g/mol)所得溶液的凝固点为-0.
0.1mol/kg的葡萄糖,氯化钡,氯化钠,醋酸水溶液比较他们的凝固点下降的 大小
0.1mol/kg的葡萄糖,氯化钡,氯化钠,醋酸水溶液比较它们的凝固点下降
0.1mol/kg的葡萄糖,氯化钡,氯化钠,醋酸水溶液比较他们的凝固点下降
水凝固点0℃,当加入盐时凝固点下降,这里的“下降”是现在的凝固点低于0℃,还是大于0℃
取某难挥发的非电解质100.00g溶于水,可使溶液的凝固点下降到271.15K,求此溶液常压下的沸点
其实也不算是题目,老师说水中如果参杂了杂质,混合物凝固点会下降.(也就是说两种物质混杂之后,它们的凝固点比其中任何一种物
只要往溶液中加入溶质,溶液总是凝固点下降,沸点上升,