请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 06:13:35
请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因
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NaHCO3溶液中存在如下平衡:HCO3-==可逆== H+ +CO32-、H2O ==可逆== H+ + OH-;
Mg和H+反应生成H2和Mg2+,Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2•2MgCO3,
则H+、OH-、CO32-的浓度均降低,促使上述两平衡均向右移动.
故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2.
Mg和H+反应生成H2和Mg2+,Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2•2MgCO3,
则H+、OH-、CO32-的浓度均降低,促使上述两平衡均向右移动.
故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2.
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