KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,当生成氯气67.2L时,电子转移了多少MOL?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 01:28:19
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,当生成氯气67.2L时,电子转移了多少MOL?
![KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,当生成氯气67.2L时,电子转移了多少MOL?](/uploads/image/z/15965652-12-2.jpg?t=KClO3%2B6HCl%3DKCl%2B3Cl2%2B3H2O%2C%E5%BD%93%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%AF%E6%B0%9467%EF%BC%8E2L%E6%97%B6%2C%E7%94%B5%E5%AD%90%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E4%BA%86%E5%A4%9A%E5%B0%91MOL%3F)
这是一个归中反应,是说Cl之间的氧化还原,首先KCLO3中的CL得到5个电子,变成CL2的一个CL原子,6个HCL分子中的5个CL原子失去5个电子得到CL2中的CL元素,又因为生成CL2 67.2L,既生成CL2 3MOL
所以电子转移了5MOL```
所以电子转移了5MOL```
电子转移数目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 生成2mol Cl2转移多少mol电子?10/3mol还是
kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 中当转移的电子数目为0.5mol时,生成的cl2的质量为多少?
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O有0.5mol电子转移,则有几molCl2生成?多少个HCl被氧化?几
KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O产生0.1mol的氯气电子转移
根据反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O有0.5Mol电子转移则:MolCl2 生成,个HCl 被氧化
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子为何为5e-
KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而
KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2+3H2O 这个反应转移了几个电子?
请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子?
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中电子转移
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中电子如何转移
已知氧化还原反应:KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为:5mol.