Ag2SO4的溶度积Ksp=1.4*10^-5,今有500mL 1mol/L的AgNO3溶液,如果用0.2mol/L的硫
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 06:10:00
Ag2SO4的溶度积Ksp=1.4*10^-5,今有500mL 1mol/L的AgNO3溶液,如果用0.2mol/L的硫酸与之反应,将溶液中的Ag+完全去除(使C(Ag+)小于1*10^-5mol/L),计算出硫酸至少要多少体积.能否用硫酸银沉淀法去干净Ag+
在保持固液共存即体系中有硫酸银固体、硫酸根及银离子的情况下,当C(Ag+)小于1*10^-5mol/L时由Ksp可求得此时C(SO42-)>1.4*10^5mol/L,显然不可达到..也就是说无法保持在溶液中存在硫酸银固体的情况下是C(Ag+)小于1*10^-5mol/L.
另一种使得C(Ag+)小于1*10^-5mol/L的方法是通过加硫酸溶液来稀释银离子.此时可轻易求得V>(5*10^4-0.5)L.显然也不可行.
因此不能用硫酸银沉淀来去净银离子.
另一种使得C(Ag+)小于1*10^-5mol/L的方法是通过加硫酸溶液来稀释银离子.此时可轻易求得V>(5*10^4-0.5)L.显然也不可行.
因此不能用硫酸银沉淀来去净银离子.
一道高中"难"题25度时,Ag2SO4的溶度积为1.4x10^-5.向100mL浓度为0.0100mol/L的AgNO3
50ml 3mol/L 的Nacl溶液与50ml 2mol/L 的Bacl2溶液混合 加入1mol/L的AgNo3溶液多
求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10
(1)10ml 0.01mol/L的AgNO3溶液和 10ml 0.02mol/L的盐酸混合后,求剩下溶液PH
将5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时,有无砖红色A
向50ml 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml 0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(Ag
向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mL0.02 mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp
在50ml0.1mol/l的BaCl2溶液中,加入0.1mol/l的AgNO3溶液10ml,反应后c(Ag+)约为多少
SOS.1.将50mL0.1mol/L的BaCl2溶液中加入0.1mol/L的AgNO3溶液10mL,反应后c(Ag+)
已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10,在1L蒸馏水中滴入一滴(约0.05mL)0.1mol/L的NaCl溶液后搅
沉淀平衡问题向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的盐酸,生成沉淀.如果溶
配制0.2mol/L的CuSO4溶液100ml,求:(1)如果用0.5mol/L的CuSO4溶液配制需该溶液多少毫