水溶液中的溶解平衡
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/04 23:44:41
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解题思路:
解题过程:
(1)向草酸溶液中滴加氢氧化钾的反应要分步进行,如果滴加的氢氧化钾小于10ml,则进行反应:H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O,离子反应式为:H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O。
(2)V<10mL
解析:
根据电荷守恒:
c(H+)+c(k+)=2c(C2O4 2-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
若溶液中离子浓度存在c(k+)=2c(C2O4 2-)+c(HC2O4-)
则:c(H+)=c(OH-),PH=7中性
当V=10 mL时,恰好完全反应,KHC2O4+KOH=K2C2O4+H2O溶液中的溶质可看成是K2C2O4,强碱弱酸盐,溶液显碱性。
要使溶液显中性,加入的碱应少些,所以V<10mL (2)溶质为 KHC2O4, 小于10ml (3)c(OH-)>c(C2O42-)>c(HC2O4- )>c(H2C2O4)
最终答案:见解答过程
解题过程:
(1)向草酸溶液中滴加氢氧化钾的反应要分步进行,如果滴加的氢氧化钾小于10ml,则进行反应:H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O,离子反应式为:H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O。
(2)V<10mL
解析:
根据电荷守恒:
c(H+)+c(k+)=2c(C2O4 2-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
若溶液中离子浓度存在c(k+)=2c(C2O4 2-)+c(HC2O4-)
则:c(H+)=c(OH-),PH=7中性
当V=10 mL时,恰好完全反应,KHC2O4+KOH=K2C2O4+H2O溶液中的溶质可看成是K2C2O4,强碱弱酸盐,溶液显碱性。
要使溶液显中性,加入的碱应少些,所以V<10mL (2)溶质为 KHC2O4, 小于10ml (3)c(OH-)>c(C2O42-)>c(HC2O4- )>c(H2C2O4)
最终答案:见解答过程