[zncl4]²- 的孤位电子对为什么为0 zn²+的4s轨道和4p轨道可以形成sp³轨道
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/09 11:04:58
[zncl4]²- 的孤位电子对为什么为0 zn²+的4s轨道和4p轨道可以形成sp³轨道?那些
Zn2+的N层电子全部失去,4s和4p形成sp3杂化轨道后与4个Cl-形成配位键,所以没有孤电子对
键能越高,键越稳定,整体分子不一定稳定
键能越高,键越稳定,整体分子不一定稳定
s轨道,p轨道,sp轨道,sp2轨道,sp3轨道的能量大小比较
网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化,
急问,为什么基态Na的价电子受激后跃迁到3p和4p轨道而不是4s轨道?
碳原子的S轨道和P轨道是怎么回事
判断题:1.3d轨道的能量高于4S轨道.2.4d轨道和5S轨道属于同一能级.3.H2O与HF之间可以形成氢健.
为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近?
在形成甲烷分子的过程中,1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道.我想问的是,
sp杂化轨道中s、p是什么轨道啊
[Cu(NH3)4]2+到底是怎么形成的?Cu2+为什么能容纳4个孤电子对?Cu2+不是3d9么,它的电子怎么跃迁,轨道
碳原子sp2、sp杂化时s轨道和哪个p轨道简并?
苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp²杂化,形成夹角为120°的三个sp²杂化轨道.
cH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pδ键 这句话为什么是错的?