电离平衡计算题将某一元弱酸溶于未知量水中,用一未知浓度的强碱溶液去滴定.当用去3.05cm3强碱时,溶液pH=4.00；

来源：学生作业帮编辑：搜搜做题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/03 16:59:20

电离平衡计算题
将某一元弱酸溶于未知量水中,用一未知浓度的强碱溶液去滴定.当用去3.05cm3强碱时,溶液pH=4.00；用去12.91ml该强碱溶液时,溶液pH=5.0.问该弱酸的电离常数为多少?（体积可以加和）

假设酸为HA,碱为NaOH即可,反应式HA + OH- = A- + H2O
由于PH值4,5均小于7,所以肯定在计量点之前（计量点时恰好完全反应,是NaA,PH值应大于7）,因此溶液中同时有弱酸HA及其弱酸强碱盐NaA,这时其实是一种由弱酸及其共轭碱（HA~A-）组成的缓冲溶液.缓冲溶液PH值有一简便的计算公式,即PH=PKa+lg([ A-]/[HA]).
假设HA的物质的量为n,溶于水后体积为v,碱的浓度为c,滴入碱的体积为v’(v’1=3.05,v’2=12.91)
则生成A-的物质的量可视为滴入碱的物质的量（A-的水解可忽略,因为还有较多HA存在）其浓度[ A-]=cv’/(v+v’)
溶液中剩余HA的物质的量为n- cv’,浓度[HA]= （n- cv’） /(v+v’)
所以[ A-]/[HA]=cv’/（n- cv’）
v’1=3.05时,PH=4.00,代入计算公式中,得4.00= PKa+lg[3.05c/(n-3.05c)] (1)
v’1=12.91时,PH=5.00,代入计算公式中,得5.00= PKa+lg[3.05c/(n-3.05c)] (2)
(2)-(1),再整理可得n=20.15c,代入（1）或（2）,
得到PKa=4.75,则弱酸电离常数Ka=1.8*10-5（-5次方）

0.5mol/l一元强酸a和未知浓度的一元强碱b以1:2的体积混合是,溶液的ph=13,用b滴定ph=2的一元弱酸c20 用已知浓度的一元强酸作标准溶液中和滴定未知浓度的一元强碱溶液时,滴定终点的溶液（）在25度时,某一元强碱溶液的PH为a,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%, 25℃时,某一元强碱溶液的pH为a,某一元酸HA溶液的pH为b,电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA 电离平衡计算题将0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的pH为12.用上述Na 中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶电离平衡题某弱酸HX稀溶液和某强碱YOH稀溶液的物质的量浓度、体积相等,两溶液混合后PH为什么会大于7 用0.02mol/L盐酸溶液滴定25.00ml未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时如果用去盐酸25.00ml,则c（NaO 0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L 某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取盐酸溶出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液2 为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线.则两种溶液的物质的量浓度分别是：