硫酸氢钠与 氨水混合,溶液成中性,所有离子浓度的大小 为 Na=H=So4>H=OH 为什么氢离子和氢氧根比其它...
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 06:41:34
硫酸氢钠与 氨水混合,溶液成中性,所有离子浓度的大小 为 Na=H=So4>H=OH 为什么氢离子和氢氧根比其它...
硫酸氢钠与 氨水混合,溶液成中性,所有离子浓度的大小 为 Na=H=So4>H=OH 为什么氢离子和氢氧根比其它离子小
硫酸氢钠与 氨水混合,溶液成中性,所有离子浓度的大小 为 Na=H=So4>H=OH 为什么氢离子和氢氧根比其它离子小
因为是中性溶液,pH=7(一般情况下),则c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/L,这俩肯定是最小的.
等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合:为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c(H
VaLPH=2的盐酸与VbLPH=12的氨水混合,所得溶液为酸性,离子浓度CL->NH4+>H+>OH-为什么不对啊?
酸式盐和碱式盐的电离书上写:硫酸氢钠电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子(NaHSO4=Na离子+H离子+SO4离子)但我
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NAOH溶液混合,为什么是C(NA+)=C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(H
相同浓度的盐酸和氨水等体积混合,形成强酸弱碱盐,那么溶液中H离子浓度应该大于OH浓度,那为什么氯离子
浓度均为0.1mol/l的硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等体积混合,c(na+)>c(Nh4+)>c(H+)>c(OH-),其中
氨水与氯化铵的混合溶液中,氨根离子浓度=氯离子浓度,就能说明溶液呈中性
等浓度CH3COOH和NaOH溶液,当醋酸和NaOH分别过量时 溶液中醋酸根,Na+,H+,OH- 的离子浓度大小分别为
等物质的量浓度等体积的NH4HSO4(硫酸氢氨)和NaOH溶液混合: 为什么c(Na)=c(SO4)>c(NH4)>c(
Kw=c(H+).c(OH-)=10的-14次方中氢离子和氢氧根离子的浓度是水电离出的还是整个溶液的
常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为