化学(盐的水解)往弱酸HA溶液中加入CH3COONa晶体,HA的电离平衡如何移动?为什么?HA不是乙酸,HAc才是乙酸。
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 21:39:07
化学(盐的水解)
往弱酸HA溶液中加入CH3COONa晶体,HA的电离平衡如何移动?为什么?
HA不是乙酸,HAc才是乙酸。请注意分辨。
往弱酸HA溶液中加入CH3COONa晶体,HA的电离平衡如何移动?为什么?
HA不是乙酸,HAc才是乙酸。请注意分辨。
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CH3COO+ + H2O =CH3COOH + OH-
HA = H+ + A-
H+ + OH- = H2O
HA电离出的H+被作用掉一部分
所以平衡向离子化方向移动 既是向右移动
HA = H+ + A-
H+ + OH- = H2O
HA电离出的H+被作用掉一部分
所以平衡向离子化方向移动 既是向右移动
常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么?
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子?
为什么NAHA的水溶液中HA离子只电离不水解 溶液呈酸性?
关于化学转化率的题某一元有机弱酸HA的溶液中,若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b,则HA电离度(即转化率
使某弱酸HA的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施
常温下,某一元弱酸HA的溶液中,HA的电离度为α,溶液的pH=2-lgα,则该HA溶液的物质浓度为____
某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为?
某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K
等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确?
已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为
常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?
在25度时,某一元强碱溶液的PH为a,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%,