“金属与足量稀盐酸反应产生1g氢气消耗金属的质量”的规律
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 20:02:35
“金属与足量稀盐酸反应产生1g氢气消耗金属的质量”的规律
有什么规律可循
有什么规律可循
![“金属与足量稀盐酸反应产生1g氢气消耗金属的质量”的规律](/uploads/image/z/15654850-34-0.jpg?t=%E2%80%9C%E9%87%91%E5%B1%9E%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%BA%A7%E7%94%9F1g%E6%B0%A2%E6%B0%94%E6%B6%88%E8%80%97%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E2%80%9D%E7%9A%84%E8%A7%84%E5%BE%8B)
1.金属的相对原子质量/该金属的化合价==生成1gH2需要的金属质量
金属的化合价/金属的相对原子质量==1g金属产生H2的质量.
金属的化合价/金属的相对原子质量==1g金属产生H2的质量.
现有Al,Mg,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量为1g,
10G金属混合物与足量的稀盐酸反应,产生氢气0.2G,求混合物中铜的质量分数
将等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量最多的金属是什么?如题
1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价,生成0.04g氢气,则该金属的摩尔质量为______.
镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量稀盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气3
56g金属与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,此金属可能是铁镁混合物吗?为什么
与足量盐酸反应产生氢气的物质的量相同,则所加入钠镁铝三种金属质量之比
5.6g的铁粉与足量稀盐酸反应,产生的氢气的物质的量为___mol,反应中消耗的硫酸的质量为___克.
10gFe,Cu金属混合物与足量的稀硫酸反应,产生氢气0.2g求混合金属中铜的质量分数
等质量的铝,镁,铁,锌与足量稀盐酸反应,产生等质量的H2,消耗上述四种金属由少到多的顺序
等质量的的钠,镁,铝,铁四种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是?
等质量的镁,铝,锌三种金属分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由大到小顺序排列怎样?