Eθ(Cu2+/Cu)= 0.337V,Eθ(Cu2+/Cu+)= 0.153V,Kθsp (CuCl)=1.2×10-
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/10 23:11:01
Eθ(Cu2+/Cu)= 0.337V,Eθ(Cu2+/Cu+)= 0.153V,Kθsp (CuCl)=1.2×10-6.通过计算求反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl能否自发进行,并求反应的平衡常数Kθ.
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E(cu2+/cuI)=E(cu2+/cu+)+0.059/n*lg [cu2+/cu+]
E=0.17+0.059lg[1/ksp(cuI)]
E=0.54
故能自发进行.
lgk=nE/0.059 n=1
k=1.42*10^9
E=0.17+0.059lg[1/ksp(cuI)]
E=0.54
故能自发进行.
lgk=nE/0.059 n=1
k=1.42*10^9
大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ
电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt的 电池反应均可写作Cu+Cu2+=
将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0
CU2+ +Fe=Fe2+ +Cu
铜离子和碘离子反应Cu2+ + e- == Cu+,φ(Cu2+/Cu+) 2I- == I2 + 2e+,φ(I2/I
铜锌原电池中正极发生的反应为什么不是cu+2e-=cu2+
铜锌原电池中为什么正极反应不是cu+2e-=cu2+
用Cu电极发生氧化反应时:Cu-2e=Cu2+(铜离子);为啥这个反应会发生
电解精炼铜①粗铜的溶解与纯铜的生成:阳极(粗铜):Cu -2e- = Cu2+阴极(纯铜):Cu2+ + 2e- = C
假设原电池的正极为Cu,负极为Zn,电解质为CuSO4.则正极反应式为Cu2++2e-==Cu.正极不是Cu吗!怎么反应
电化学方程式:阳极:Fe=Fe2+ + 2e-(电子) 阴极:Cu2+ +2e-=Cu 总的方程式:Fe+CuSO4->
E(ClO4-/ClO3-)=1.19V E(O3/O2)=2.07v E(Cr3+/Cr2+)=-0.41v E(cu