选取计算的量.假如:Fe和Hcl反应.1.Fe 过量.2.Hcl过量.计算Hcl的质量分数用那组来计算?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜做题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/08 08:53:35
选取计算的量.假如:Fe和Hcl反应.1.Fe 过量.2.Hcl过量.计算Hcl的质量分数用那组来计算?
假设反应时的稀盐酸质量算出来了,然后求质量分数应该带入哪个?
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盐酸过量,这样这样才知道被反应了多少盐酸
数理化全精通为您解答
绝对是对的
稀盐酸质量分数=稀盐酸溶质质量/稀盐酸溶液质量
数理化全精通为您解答
绝对是对的
稀盐酸质量分数=稀盐酸溶质质量/稀盐酸溶液质量
Fe和过量的Hcl反应的化学方程式是什么?
关于Fe和HCl的反应
计算参加反应的HCL的物质的量和反应中被氧化的HCL的物质的量
Fe2O3+Fe+HCl反应的化学方程式
Cl2和CH4的取代反应中,如果Cl2不足量,主要产物是HCl,那Cl2过量时主要产物是CCl4还是HCl?
现有某盐酸36.5g,其中HCl的质量分数为10%,盐酸密度为1.05g/cm3.试计算 1.求HCl的物质的量
FE和HCL反应生成的FECL2还是FECL3?
相等质量的铁和锌分别与足量的盐酸反应,已知反应的化学方程式:Fe+2HCl=Fe+Cl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl
Na2CO3和NaHCO3与HCL反应的计算问题
化学质量守恒定律计算10g的铜铁合金(Cu-Fe),浸入50G的足量的稀盐酸中,只有铁能与盐酸发生反应:Fe+2HCl≡
计算HCL的质量分数为37%密度为1.19G每立方厘米的盐酸中HCL的物质的量浓度是多少?
计算质量分数为37%,密度为1.19g/cm^3的盐酸HCl的物质的量的浓度.